Cтраница 1
Атомный вес ртути принят вдвое больше действительного. [1]
Атомный вес ртути достаточно высок, и поэтому некоторые правила отбора выполняются не строго. [2]
Например, в окиси ртути HgO атомный вес ртути 200 6, валентность ртути равна 2 и эквивалент ее ( ЭН. [3]
Обращает внимание в этом списке отсутствие атомного веса ртути, примерно в полтора раза завышенный атом ный вес алюминия и ошибочный ( может быть, вследствие опечатки) атомный вес вольфрама. [4]
Это применение обусловлено большим атомным весом таллия, немного превышающим атомный вес ртути, соли которой обычно применяются для этой цели. [5]
Канниццаро, основываясь на определениях плотности паров ртути и ее соединений, а также на данных по теплоемкости и изоморфизму, предложил удвоить атомный вес ртути по сравнению с принятым Жераром. [6]
Так как тогда Аво-гадро считал еще молекулы ртути двухатомными, следовательно, из объемных отношений вытекает, что каломели можно приписать формулу HgCb, а сублимату HgCU, что соответствует примерно вдвое большему против правильного молекулярному и атомному весу ртути у Авогад-ро. [7]
Далее он указывает на то, что закон Дюлона и Пти тре-буе т уменьшить вдвое принятый химиками атомный вес для серебра. Дюма поддерживает это предложение, ибо это соответствует его предложению уменьшить вдвое атомный вес ртути, с которой серебро имеет, по его мнению, много сходства. Но он тут же добавляет, что тогда мы нарушим всякую последовательность, ибо закон Дюлона и Пти не требует уменьшения вдвое атомного веса ртути. Таким образом, Дюма приходит к выводу, что следствия, вытекающие из закона Дюлона и Пти, и следствия, вытекающие из гипотезы Авогадро, не дают однозначных результатов. С другой стороны, Дюма отмечает, что закон Дюлона и Пти дает для кобальта 2 / з значения атомного веса, полученного химическим путем, а для теллура-в два раза меньше принятого химиками 53, стр. [8]
Чтоб избежать противоречия, к которому приводит определение плотности пара ртути, указывающее на атомный вес в два раза меньший, чем дают химические данные, Дюма предлагает изменить этот атомный вес в соответствии с плотностью, иначе теплота делила бы частицы тела более сильно, чем химическое действие [ 55, стр. Здесь Дюма отходит от правильного взгляда Годэна, считавшего молекулу ртути одноатомной, в отличие от молекулы кислорода, которую он принимал за двухатомную, что и приводило Годэна к правильному атомному весу ртути. [9]
Далее он указывает на то, что закон Дюлона и Пти тре-буе т уменьшить вдвое принятый химиками атомный вес для серебра. Дюма поддерживает это предложение, ибо это соответствует его предложению уменьшить вдвое атомный вес ртути, с которой серебро имеет, по его мнению, много сходства. Но он тут же добавляет, что тогда мы нарушим всякую последовательность, ибо закон Дюлона и Пти не требует уменьшения вдвое атомного веса ртути. Таким образом, Дюма приходит к выводу, что следствия, вытекающие из закона Дюлона и Пти, и следствия, вытекающие из гипотезы Авогадро, не дают однозначных результатов. С другой стороны, Дюма отмечает, что закон Дюлона и Пти дает для кобальта 2 / з значения атомного веса, полученного химическим путем, а для теллура-в два раза меньше принятого химиками 53, стр. [10]
Метастабильные переходы не обязательно связаны с заметным изменением массы. Отношение массы к заряду - фактор, измеряемый масс-спектоо-метром - может меняться вследствие изменения заряда иона. Например, в спектре аргона [1523] был обнаружен переход Аг2 Аг - - Аг Аг; наблюдались также пики, соответствующие удвоенному атомному весу ртути в масс-спектре этого элемента. Такие ионы, образующиеся в процессах столкновения, а не спонтанного распада, рассматриваются в следующем разделе. Механизм образования этих ионов не может быть выяснен методом измерения масс. Образующиеся ионы подчиняются тому же уравнению, что и при удвоении отношения массы к заряду при метастабильном переходе. [11]
В своем ежегоднике за 1833 г. Берцелиус, откликнувшись на статьи Дюма [54, 55], в первую очередь отмечает, что Дюма признал методы Берцелиуса для определения атомного веса произвольными, хотя и удачными предположениями [ 56, стр. Дюлона и Пти и на законах Гей-Люссака. Берцелиус подверг критическому анализу исследования Дюма в свете данного утверждения и доказал его непоследовательность, выражающуюся в том, что Дюма признавал атомный вес ртути, определенный по плотности ее паров, хотя эта величина противоречила данным, полученным путем применения закона Дюлона и Пти. Далее, Берцелиус указывал, что атомный вес серы, определенный им ( Берцелиусом) различными путями ( давшими один и тот же результат), не соответствует, однако, тому весу, который вытекает из плотности паров серы, найденной Дюма. И Берцелиус замечал: Мой метод определения атомных весов, который Дюма считает произвольным, дает в данном примере ( с серой) такую прочную надежность, что сам Дюма объявляет вес газообразной серы исключением. [12]
Далее Канниццаро предлагает изменить атомные веса нескольких элементов. Прежде всего он рассматривает ртуть. Сопоставляя плотность паров галогенидов ртути, а также темпдоемкости свободной ртути и ряда ее соединений с другими простыми и сложными телами, Канниццаро приходит к выводу, что атомный вес ртути, по сравнению с атомным весом Жерара, должен быть увеличен вдвое. [13]
Из всего этого можно сделать два вывода: или Дюма не знал подробно содержание работ Авогадро, или он их игнорировал. Мы считаем более вероятным второе предположение. Тот факт, что Дюма, говоря о теоретических взглядах Ампера, упоминает рядом и Авогадро [ 47, стр. Дюма с работами последнего, тем более что вся статья Дюма посвящена применению гипотезы Авогадро. Кроме того, некоторые косвенные данные также подтверждают такое предположение. Так, Авогадро в статье, опубликованной в 1821 г., в связи с несоответствием атомного веса ртути ( принятого Авогадро равным 406) тому весу, который вытекал из закона Дюлона и Пти, считал необходимым решить этот вопрос путем опытного определения плотности паров ртути: Было бы желательно, впрочем, чтоб определили непосредственно плотность паров ртути, серы и фосфора [ 20, стр. [14]