Cтраница 2
Зная А, можно по уравнению ( 51) рассчитать сумму констант скоростей k k2; зная числовое значение константы равновесия и учитывая, что она равна отношению констант скоростей, можно рассчитать каждую константу скорости. [16]
Зная А, можно по уравнению ( 51) рассчитать сумму констант скоростей k kz, зная числовое значение константы равновесия и учитывая, что она равна отношению констант скоростей, можно рассчитать каждую константу скорости. [17]
Зная А, можно по уравнению ( 51) рассчитать сумму констант скоростей k - f - &2 i зная числовое значение константы равновесия и учитывая, что она равна отношению констант скоростей, можно рассчитать каждую константу скорости. [18]
Если константа скорости прямой реакции много меньше или много больше константы скорости обратной реакции, то как это влияет на числовое значение константы равновесия и выход продуктов реакции. [19]
Это соотношение позволяет рассчитать тепловой эффект реакции QP, если известна зависимость константы равновесия химической реакции Кр от температуры Т или числовые значения константы равновесия при двух или нескольких температурах. [20]
Зная числовое значение L, можно по уравнению ( 1 48) рассчитать сумму констант скоростей ki &2, а, кроме того, зная числовое значение константы равновесия и учитывая, что она равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, можно рассчитать каждую константу скорости в отдельности. [21]
Зная числовое значение L, можно по уравнению ( 1 48) рассчитать сумму констант скоростей ki k %, а, кроме того, зная числовое значение константы равновесия и учитывая, что она равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, можно рассчитать каждую константу скорости в отдельности. [22]
Так как данная реакция сопровождается выделением тепла, то, по известному правилу, с повышением температуры равновесие будет передвигаться в сторону увеличения в газовой смеси СО и СН3ОН, и числовое значение константы равновесия при повышении температуры должно уменьшаться. [23]
Так как в результате химической реакции может поглощаться или выделяться тепло, повышение или понижение температуры, которое соответственно увеличивает или уменьшает запас тепловой энергии системы, может приводить к заметным изменениям числовых значений констант равновесия. Обычно количество тепла, выделившегося или поглощенного в результате химической реакции, обозначают как изменение энтальпии, обозначаемое символом АЯ. Аналогично энергии Гиббса энтальпия каждого элемента в его стандартном состоянии приравнивается нулю, а стандартная энтальпия образования ДЯ. Стандартное изменение энтальпии АЯ для любого процесса представляет собой сумму стандартных энтальпий образования продуктов реакции минус сумма стандартных энтальпий образования реагирующих веществ. [24]
Поэтому активность в уравнении ( 241) может быть активностью в любой фазе, и уравнение является общим уравнением закона действующих масс для любого химического равновесия. Так как числовое значение константы равновесия зависит от выбора стандартного состояния, то следует соблюдать осторожность при использовании уравнения для вычисления активностей или связанных с ними величин, иначе нельзя быть уверенным в том, что не произошло никаких изменений в стандартном состоянии. [25]
Ясно, что и Кс и К с - константы равновесия одной и той же химической реакции окисления молекулярным иодом тиосульфат-иона до тет-ратионат-иона, однако их числовые значения различны: ( К с) 2 Кс. Поэтому, приводя числовое значение константы равновесия какой-нибудь химической реакции, необходимо одновременно записывать и уравнение этой реакции. [26]
Следует обратить внимание на то обстоятельство, первоначально выбранное совершенно случайно, но теперь являющееся предметом международного соглашения, что значение константы равновесия отражает отношение, в котором в числителе стоят концентрации продуктов реакции, а в знаменателе - концентрации реагирующих веществ. На основания этого числовые значения констант равновесия позволяют сказать, сильно ли смещено равновесие или незначительно. [27]
Все реакции не доходят до конца и останавливаются при достижении определенных концентраций Н2О, Н2, СО2 и СО. В табл. 3 приведены числовые значения констант равновесия указанных реакций. [28]
Возможны различные варианты написания одной и той же реакции и различные числовые значения константы одного и того же равновесия. Поэтому необходимо, чтобы запись числового значения константы равновесия сопровождалась записью соответствующих уравнений реакции и константы равновесия. [29]
Увеличение или уменьшение концентрации реагирующих веществ или продуктов в системе, которая первоначально находилась в равновесии, приводит к тому, что равновесие сдвигается в том или другом направлении до установления нового положения равновесия. Такой сдвиг приводит к изменению концентраций всех веществ, но когда равновесие восстановится, числовое значение константы равновесия останется неизменным. Принцип Ле-Шателье качественно указывает на направление сдвига равновесия при изменении концентрации одного из химических веществ. [30]