Cтраница 1
Атомный вес урана обведен окружностью. [1]
Правда, атомный вес урана принимался в то время равным 120 и Менделеев изменил его на 116, так как между оловом ( 118) и сурьмой ( 122) уран никак не мог находиться. [2]
В подтверждение необходимости и удобства предлагаемого изменения атомного веса урана приведу еще следующее. [3]
Эти соображения заставляют думать, что величина атомного веса урана иная. Идя путем, рассмотренным для индия ( притом эквивалент урана 40 и близок к эквиваленту индия 38), находим, что уран следует отнести к VI группе, то-есть его окиси придать формулу U03, и тогда атомный вес его - должно удвоить, и он. Он тогда помещается в 12 - й ряд, где уже стоит торий. Важнейшее сомнение, встречающееся здесь, есть то, что окись урана оказывается телом с большим содержанием кислорода - U03, - какое мы привыкли видеть только у кислотных окислов. [4]
В подтверждение необходимости и удобства предлагаемого изменения атомного веса урана приведу еще следующее. [5]
Признания правильности прогноза Менделеева в отношении удвоения атомного веса урана вскоре стали появляться в заграничной химической литературе. [6]
Примерно осенью 1869 г. у Менделеева впервые зародилась идея, что атомный вес урана надо удвоить ( со 120 до 240) и что формула окиси лантана не LaO, а ЬазОз. Но пока это были лишь эпизодически приходившие в голову Менделеева мысли, которые не приняли еще характера фронтального наступления на старые формулы окисей восьми металлов и на их старые сомнительные атомные веса. [7]
Таким образом, Менделеев не только предвидел необходимость и возможность удвоения атомного веса урана, но и-сам активно искал экспериментальные подтверждения; этого своего прогноза. [8]
Мы остановились на этом вопросе потому, что он имеет прямое отношение к атомному весу урана. Именно сличение элементов по атомным объемам, а также по удельным весам впервые показало Менделееву, что нельзя было ставить уран между кадмием и оловом. [9]
Вместе с, тем она составлена до-1870 г. и даже до осени 1869 г., так как атомный вес урана в ней еще не удвоен. В эту следующую табличку уран уже не включен между С1 и Sn, что говорит о возможном зарождении у первых сомнений относительно правомерности помещения урана на это место в таблице элементов. Об этом свидетельствует и то, что в них уже встречаются данные, отсутствующие и предыдущей таблице; например: для lib ( Д 1 52), для РЬ ( и 18 2), для Аи ( v 10 2), для Ва ( v 34 2), для Bi ( v 21 43), для V ( v 13 3) и некоторых других элементов. [10]
Положение урана в VI группе было в то время оправдано его валентностью и атомным весом: Менделеев исправил атомный вес урана со 120 на 240, в связи с чем выяснилось, что уран является самым тяжелым элементом. Валентность 6 и общность некоторых свойств галогенидов и окислов урана и элементов VI группы позволили Менделееву поместить его в эту группу. Однако Менделеев, даже перенеся уран в VI группу, подчеркивал особенность его соединений, и в частности его основные свойства, выраженные более ярко, чем это соответствует элементу VI группы. Таким образом, переходя к характеристике урана, мы будем представлять его себе как элемент III группы, стоящий в группе актинидов вместе с актинием, торием, протактинием, с одной стороны, и с трансурановыми элементами, с другой. [11]
Соли закиси урана нисколько не изоморфны с солями магнезии как можно было бы ждать, если бы принять нынешний атомный вес урана и считать его аналогом железа. Это ясно видно из того, что с сер-нокалиевою солью закись урана дает двойную соль UK2 ( SO) 32H2O ( U 240), где на К2 приходится ( SO4) 3, а не ( SO4) 2, как в солях магнезиальной группы. [12]
Соли закиси урана нисколько не изоморфны с солями магнезии, как можно было бы ждать, если бы принять нынешний атомный вес урана и считать его аналогом железа. Это яспо видно из того, что с сернокалиевою солью закись урана дает двойную соль UK2 ( S04) 32H20, где на К2 приходится ( SO4) 3, а не ( SO4) 2, как в солях магнезиальной группы. [13]
Соли закиси урана нисколько [ не ] изоморфны с солями магнезии, как можно было бы ждать, если бы принять нынешний атомный вес урана и считать его аналогом железа. Это ясно видно из того, что с сернокалиевою солью закись урана дает двойную соль UK2 ( SO) 32H2O, где на К2 приходится ( SO4) 3, а не ( SO4) 2, как в солях магнезиальной группы. [14]
Здесь получается разность ( 56) большая, чем обыкновенно ( 45), но это зависит, по всей вероятности, от того, что атомный вес урана очень высок, а чем выше атомные веса, тем разность аналогов по весу обыкновенно больше. J - Вг47, Вг - С144 5; такое же отношение видим в ряде Ва-Sr - Са; Cs - Rb-К. Притом, может быть, в величине атомного веса вольфрама или урана и есть неточность. Для урана это даже довольно вероятно. [15]