Cтраница 1
Атомный вес химического элемента - средний вес смеси изотопов; он хотя и растет с ростом заряда ядра, но не всегда, так как в смеси иногда оказывается особенно много легких изотопов. Именно по этой причине средний атомный вес элементов ( элементный вес) калия, никеля, иода и протактиния оказался меньше, чем у аргона, кобальта, теллура и тория. [1]
Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре ( А N р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберей-нера. В начале естественного ряда химических элементов ( примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [2]
Поскольку аргументом в алгебраическом выражении периодического закона служил атомный вес химических элементов, постольку важнейшие прогнозы Менделеева в атомистике ( после неизвестных элементов), естественно, касались атомных весов. [3]
В основу своей периодической системы Д. И. Менделеев, как известно, положил атомный вес химических элементов. Однако, если сопоставить порядковые номера отдельных элементов с их положением в периодической системе, можно притти к выводу, что элементы в этой системе расположены не в порядке возрастания атомных весов, а в порядке увеличения зарядов ядра их атомов. [4]
Итак, разбивая установки механицизма с их принципом аддитивности применительно к атомным весам химических элементов, Менделеев намечает верный, материалистический путь решения вопроса о соотношении массы и энергии, полностью оправдавшийся в ходе развития современной физики и прежде всего ядерной физики. [5]
Валентность можно также определить как число, показывающее, со сколькими атомами водорода ( или другого одновалентного элемента) может соединяться данный атом или сколько таких атомов он может заместить в соединениях. Произведение эквивалентного веса химического элемента на валентность последнего в том соединении, по составу которого вычислен эквивалентный вес, есть величина постоянная, равная атомному весу химического элемента. [6]
Как видим, новые знания о химических элементах, повышение их определенности вносят новые аспекты в систематизацию, ставят ее наиболее надежные основания. Доберейнер строит так называемые триады химических элементов, сходных по свойствам. Он ищет закономерность роста атомного веса химических элементов в пределах одного класса. [7]
Смысл есть, - спокойно ответил учитель, - потому что элементы на Земле характеризуются постоянным составом изотопов. Это означает, что, в каком бы уголке Земли мы не взяли Кислород, соотношение между его изотопами будет очень близким. И хорошо, что это так. Иначе, действительно, нельзя было бы говорить об атомном весе химических элементов. [8]
Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре ( А N р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберей-нера. В начале естественного ряда химических элементов ( примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [9]
Генеральная поисковая линия Менделеева, на что и опирается Кедров, видна из следующего высказывания автора Периодического закона: Давно известно много таких групп сходных элементов. Но знакомство с ними наводит на вопрос: где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу. В этом высказывании Д. И. Менделеева есть и провидение, есть и заблуждение. Заблуждение заключалось в том, что эти группы элементов были искусственными - их члены надерганы из разных мест единого ( натурального) ряда химических элементов, как если бы черные полоски из шкуры зебры были собраны в одну группу, а белые - в другую. А вот заявление Д. И. Менделеева о необходимости искать зависимости между свойствами и атомными весами химических элементов совершенно справедливо. Оно и вывело его ( как увидим далее) на открытие Периодического закона. [10]