Cтраница 1
Точный атомный вес определяют, исходя из величин химических эквивалентов, которые могут быть определены опытным путем со сравнительно большой точностью. [1]
Вычислите точный атомный вес элемента, который ( в виде твердого элементарного вещества) обладает теплоемкостью 0 092 кал / г и окисел которого содержит 11 18 % кислорода. [2]
Чтобы установить точный атомный вес элемента, нужно знать его эквивалент, который определяется значительно точнее экспериментальным путем. Атомный - вес элемента равен его эквиваленту, умноженному на валентность. Валентность есть целое число и, разделив приблизительный атомный вес, определенный из удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, и округлив полученное частное до целого числа, найдем валентность элемента. Умножив эквивалент на валентность, получим точную величину атомного веса. [3]
Устано вите точный атомный вес металла. [4]
Роско по определению точного атомного веса ванадия может служить иллюстрацией того, каким образом следует использовать правило изоморфизма. [5]
Пользуясь этой зависимостью, нетрудно установить точный атомный вес элемента, если известны его приблизительный атомный вес и эквивалент. Для этого находят сначала стехиометрическую валентность элемента делением приблизительного атомного веса на эквивалент. Поскольку стехиометрическая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до бли жайшего целого числа. Умножая затем эквивалент на валентность, получают точную величину атомного веса. [6]
Искусственно получены два вида радиосеры: S31 с точным атомным весом 30 98965 и периодом полураспада 3 18 секунды и S37 с периодом полураспада в 88 суток. Обе радиосеры распадаются с излучением ( 3-частиц. [7]
В данном случае для расчета взяты округленные значения; точный атомный вес хлора равен 35 453 ат. Атомные веса элементов после введения новой единицы массы незначительно изменились по сравнению со старой шкалой. [8]
В таблице приведены наименование, химический символ, атомный номер, массовое число, точный атомный вес всех стабильных изотопов, встречающихся в природе, и изотопов, период полураспада которых достаточно велик в геологическом масштабе. Приведены также значения относительной распространенности изотопов для каждого элемента. На принадлежность изотопа к радиоактивному указывает звездочка, помещенная после значения атомного веса изотопа. Приведены литературные ссылки, относящиеся к определению массы и распространенности изотопа. Они даны в конце таблицы в хронологическом порядке, так что о времени определения можно судить на основании соответствующей ссылки. Ссылки по значению массы относятся к данному изотопу, тогда как ссылки по распространенности относятся либо ко всем, либо к некоторым изотопам элемента. [9]
Сульфид металла содержит 64 72 % металла. Определите точный атомный вес металла, зная, что эк вивалент серы равен шестнадцати. [10]
Окись никеля содержит 70 97 % никеля. Определите точный атомный вес никеля, если его удельная теплоемкость равна 0 11 кал / г-град. [11]
Описанные методы позволяют находить лишь приближенные величины атомных весов. Чтобы установить точный атомный вес элемента, нужно еще знать экви-валент элемента, который определяется с большой точ - ностью экспериментальным путем. [12]
Из-за неточности закона Авогадро метод Канницаро дает лишь приближенное значение атомного веса. Но зная так или иначе найденный приближенный атомный вес и точное значение эквивалента, легко найти точный атомный вес. Эквивалентом элемента называется число весовых частей его, соединяющееся с 8 весовыми частями кислорода или 1 008 весовыми частями водорода или замещающее их. [13]
Изоморфизм представляет собой явление, имеющее значение не только для кристаллографии. Во времена атомной теории Дальтона были известны лишь эквивалентные веса элементов. Действительные атомные веса, известные в настоящее время, могли быть определены только после развития представлений о молекулах в результате изучения соединяющихся объемов газов. В соответствии с гипотезой Авогадро при данной температуре и данном давлении равные объемы различных газов содержат равное количество молекул. Это предполагает, что между молекулярными весами различных газов существует такое же соотношение, как и между их плотностями. Приняв за единицу атомный вес во юрода, Каннпц-царо ( 1858 г.) смог пределнть молекулярные веса летучих соединений элементов. Были определены молекулярные веса значительного числа летучих соединений данного элемента, причем наименьший вес элемента ( по отношению к Н - 1), найденный в любой из этих молекул, принимался за атомный вес. Описанным выше способом находили приблизительный атомный вес, причем он должен быть целочисленным кратным эквивалента. Если считать, что молекулярный вес известен достаточно точно и дает правильное число ( валентность), то точный атомный вес получается как произведение эквивалента на величину валентности. [14]