Cтраница 1
Химический атомный вес - число, показывающее, во сколько раз средняя, масса атома данного элемента больше Vie части средней массы атома природного кислорода. [1]
Поскольку химический атомный вес в действительности не есть существенный признак атома, основной характеристикой элемента является его положение в периодической системе, а это положение определяется номером места, занимаемого данным элементом в таблице Менделеева. Глубокая причина важности этого числа, называемого атомным номером, состоит в том, что оно является на самом деле не просто порядковым номером, но одной из основных физических констант атома, как это будет показано ниже. [2]
Постоянен ли химический атомный вес элемента. С появления теории Дальтона считалось само собой разумеющимся, что атомный вес элемента - величина неизменная, как неизменен и сам атом. [3]
Постоянен ли химический атомный вес элемента. [4]
Постоянен ли химический атомный вес элемента. С появления теории Дальтона считалось само собой разумеющимся, что атомный вес элемента - величина неизменная, как неизменен и сам атом. [5]
Авогадро; М - химический атомный вес элемента. [6]
При этом за единицу принимается Vie химического атомного веса природного кислорода. V Единица массы в шкале изотопных весов равна Vie массы этого изотопа кислорода. [7]
В химии важен, прежде всего, химический атомный вес элемента. [8]
Сравнение порядка элементов в периодической таблице с химическими атомными весами показывает, что у трех пар атомов, а именно, у Аг и К, Со и Ni и Те и I, атом большего атомного веса располагается впереди атома меньшего атомного веса. Менделеев переставил эти пары атомов на основе их химических свойств, ясно показывающих, что теллур, например, принадлежит к тому же семейству, что и сера i селен, а иод - к галоидам. Когда позднее атомные номера этих элементов были определены физическими методами, такая перестановка полностью оправдалась и подтвердила первостепенную важность атомного номера, а не химического атомного веса элемента. Оказалось, что иод состоит только из одного изотопа 127, тогда как теллур имеет изотопы 126, 128 и 130 и имеет средний атомный вес больший, чем у иода. [9]
В таблице даны те элементы, для которых химический атомный вес по Интернациональной таблице заметно отличается от атомного веса, определенного физическими методами. Физическое определение атомного веса выполняется следующим образом. Из дефекта массы элемента и из точно известных теперь массовых чисел и распространенностей изотопов элементов ( см. таблицу В) вычисляется атомный вес смеси изотопов. В большинстве случаев значения атомных весов, определенные из масс и распространенностей изотопов, точнее, чем химические атомные веса. [10]
Для элемента, состоящего из ряда изотопов, химический атомный вес находят определением масс различных изотопов и относительных количеств этих изотопов. Каким образом это делается, можно понять из рис. 68, на котором показаны результаты масс-спектрографических измерений относительных количеств изотопов никеля. [11]
Подсчитайте с точностью, обеспечиваемой логарифмической линейкой, химический атомный вес кальция на этой планете, принимая физические атомные веса точно равными массовым числам изотопов. [12]
Для элементов, имеющих два или несколько устойчивых изотопов, химический атомный вес находят определением масс различных изотопов и относительных количеств этих изотопов. Как это делается, показано на следующем примере. [13]
Атомные массы элементов, рассчитанные с учетом нового стандарта, почти точно совпадают со старыми химическими атомными весами, и, кроме того, новый стандарт связан только с одним изотопом, а не плеядой изотопов. [14]
В этом заключается правило Дюлонга и Пти, открытое около века назад и решившее споры о химических атомных весах. Оно удивительно хорошо подходит повсюду, за исключением низких температур, где дают себя знать квантовые эффекты. [15]