Молекулярный вес - растворитель
Cтраница 2
Так как величины эбулиоскопическсй константы А и молекулярного веса растворителя Mi известны, величина молекулярного веса растворенного вещества таким образом может быть определена. Экстраполяция к бесконечному разведению таким путем исключает эффект отклонения от идеальности жидкого раствора, но не исключает отклонений, вызываемых летучестью растворенного вещества. [16]
Данные этой таблицы показывают, что с понижением молекулярного веса растворителя, начиная от гексана до бутана, постепенно увеличивается количество выделяемых асфальтово-смоли-стых веществ. При применении жидких пропана и этана наступает резкое увеличение количества осаждаемых ( нерастворяющихся) веществ. Использование чистого этана приводит к значительному осаждению из масла, помимо асфальтенов и смол, также высокомолекулярных углеводородов. Применение пропана дает возможность удалять из масла почти все асфальтово-смолистые вещества. Это свойство пропана широко применяется в технологии деас-фальтизации вязких, остаточных масел, получаемых из смолистых нефтей. [17]
 |
Политермы растворимости хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия.| Изотермы растворимости RbCl и CsCl в соляной кислоте. [18] |
В алифатических спиртах растворимость уменьшается по мере увеличения молекулярного веса растворителя; при этом растворимость МеС1 в нормальных спиртах ниже растворимости в соответствующих изоспиртах. При 25 в 100 г метанола растворяется 1 29 г RbCl и 3 17 г CsCl [97], а в изоамиловом спирте 0 027 и 0 038 вес. Интересна высокая растворимость RbCl и CsCl в муравьиной кислоте. [19]
Из всего вышеизложенного видно, что с увеличением молекулярного веса растворителя для соединений одного и того же гомологического ряда, растворение замедляется. Сделать такое обобщение для различных типов соединений ни в коем случае нельзя, так как природа отдельных групп имеет решающее значение. Совершенно аналогичный вывод может быть сделан при сопоставлении диэлектрических постоянных, причем для натрийдивиниловых полимеров, как и для натурального каучука, можно считать правильным сделанное Гильдебрантом обобщение о том, что неполярные вещества лучше всего растворяются в неполярных растворителях. Производя сравнение с теми данными, которые имеются в литературе по вопросам о набухании и растворении натурального каучука, можно сказать, что хорошие растворители для натурального каучука являются хорошими растворителями и для натрийдивинилового полимера. [20]
Было также замечено, что с, повышением молекулярного веса растворителей в одном и том же гомологическом ряду растворение замедляется. [21]
Растворимость водорода повышается с увеличением температуры и уменьшается с увеличением молекулярного веса растворителя. В условиях процесса молярная концентрадия растворенного водорода составляет примерно 0.5 моля на моль продукта. [22]
Растворимость водорода повышается с увеличением температуры и уменьшается с увеличением молекулярного веса растворителя. В условиях процесса молярная концентрация растворенного водорода составляет примерно 0 5 моля на моль продукта. [23]
Растворимость водорода повышается с увеличением температуры и уменьшается с увеличением молекулярного веса растворителя. В условиях процесса молярная концентрация растворенного водорода составляет примерно 0.5 моля на моль продукта. [24]
Как температура кипения, так и летучесть определяются не только величиной молекулярного веса растворителя, но и другими факторами, в первую очередь его полярностью. Молекулы полярных растворителей в значительной степени ассоциированы, что является причиной относительно малого давления пара и, следовательно, высокой температуры кипения и малой летучести. [25]
 |
Температуры кипения и относительная летучесть органических растворителей.| Относительная плотность некоторых органических растворителей. [26] |
Как температура кипения, так п летучесть определяются не только величиной молекулярного веса растворителя, но и другими факторами, в первую очередь его полярностью. Молекулы полярных растворителей в значительной степени ассоциированы, что является причиной относительно малого давления пара и, следовательно, высокой температуры кипения и малой летучести. Однако летучесть зависит не только от давления пара, но и от величины теплоты испарения, теплоемкости, теплопроводности и других свойств жидкости. Поэтому при сравнении температур кипения и летучести разных растворителей оказывается, что эти величины изменяются в ряде случаев независимо друг от друга. [27]
Кэб ( RToM0 / AH36) - эбулиоскопическая постоянная; М0 - молекулярный вес растворителя; р0 - плотность растворителя. [28]
 |
I. Зависимость логарифмов исправленных времен удерживания О. [29] |
Удельный удерживаемый объем обратно пропорционален давлению насыщенного пара, коэффициенту активности и молекулярному весу растворителя. [30]
Страницы: 1 2 3 4