Cтраница 1
Молекулярный вес газообразного вещества равен его плотности по отношению к другому газообразному веществу, умноженной на молекулярный вес последнего. [1]
Экспериментальное определение молекулярного веса газообразных веществ основано на применении закона Авогадро и следствий из него, молекулярный вес может быть определен даже и в том случае, если состав исследуемого соединения не известен. [2]
Для определения молекулярного веса газообразного вещества необходимо знать его массу и объем при заданных температуре и давлении. [3]
Зная объем грамм-молекулы, легко вычислить молекулярный вес газообразного вещества. Для этого нужно рассчитать, сколько весят 22 4 л данного вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях. [4]
Закон Авогадро дает возможность опытным путем определить молекулярный вес газообразных веществ или тех веществ, которые образуют пар при сравнительно невысоких температурах. [5]
В 1856 г. Менделеев предложил свой метод установления молекулярного веса газообразных веществ, основанный только на определениях относительной плотности вещества независимо от его химического состава. [6]
Приведенные выше расчеты показывают, что Авогадро использовал для вычисления молекулярного веса сложных газообразных веществ молекулярные веса составляющих, сравнивая полученную им при сложении величину ( с учетом деления молекул на две полумолекулы) с экспериментальной плотностью данного вещества по водороду. Авогадро здесь фактически развивал дальше метод, предложенный Гей-Люс - саком для определения теоретической плотности сложного вещества по плотности составляющих с единственной существенной разницей, что он дал этому методу атомистическую интерпретацию, основываясь на понятии молекулы простых газов. Ведь его молекулярные веса простых газов являются фактически не чем иным, как плотностями этих газов по водороду. [7]
Станислав Канниццаро принадлежит большая историческая заслуга внедрения в химию этого метода определения молекулярного веса газообразных веществ непосредственно по их плотности. Он устранил некоторые неправильные выводы Же-рара, связанные с непоследовательным применением гипотезы Авогадро. Канниццаро содействовал утверждению гипотезы Авогадро, что. Открытие термической диссоциации устранило последнее возражение против общности гипотезы Авогадро, а начавшаяся в 1856 - 1857 гг. математическая разработка кинетической теории газов привела к физическому обоснованию этой гипотезы. [8]
Попарное соединение радикалов в опытах Франкланда и Кольбе было окончательно доказано после разработки метода определения молекулярного веса газообразных веществ. В 1863 г. Шорлеммер химическим путем доказал, что диметил и водородистый этил идентичны. [9]
Попарное соединение радикалов в опытах Франкланда и Кольбе 5ыло окончательно доказано после разработки метода определения молекулярного веса газообразных веществ. [10]
Таким образом, это положение магистерской диссертации Менделеева является не чем иным, как математическим выводом формулы для определения молекулярного веса газообразных веществ по их плотности по воздуху, основанным на законе Авогадро. Эта формула выведена впервые Д. И. Менделеевым в данной диссертации в 1856 г. В подтверждение приведем следующие доводы. [11]
Таким образом, приведенные выдержки ясно показывают, то Менделеев является первым химиком, получившим наиболее важное следствие закона Авогадро, лежащее в основе экспериментального метода определения молекулярного веса газообразных веществ. Проследив историческую судьбу гипотезы Авогадро, можно смело сказать, что заслуга Менделеева, предложившего пользоваться непосредственно плотностью для определения молекулярного веса, огромна. Ведь метод, предложенный в свое время Авогадро для определения молекулярного веса сложного вещества на основании плотности его составляющих, явился источником произвольных выводов, к которым, применяя этот метод, пришли в свое время Дюма и др. Этот метод дал возможность пользоваться дуалистическими формулами для определения молекулярного веса и подгонять ( делением суммы плотностей атомов на соответствующее число) теоретическую плотность к опытной. Отсюда и произошли все недоразумения относительно существования разных молекулярных объемов у сложных веществ. А все это привело к отрицанию гипотезы Авогадро. [12]
Канниццаро в отличие от Жерара в качестве исходной точки всех своих рассуждений брал гипотезу Авогадро и выводил все логические следствия, вытекавшие из нее. Отбрасывая химический подход Жерара при определении молекулярного веса газообразных веществ, Канниццаро пользовался методом, предложенным впервые Менделеевым ( 1856), основанным непосредственно на определении плотности парообразного вещества. Он пишет, что пользуется гипотезой Авогадро и Ампера для определения молекулярного веса, без того, чтоб знать состав молекулы [ 5, № 30, 1891, стр. [13]
В 1856 г. появляется магистерская диссертация Менделеева, которая сыграла большую роль в утверждении унитарной системы. Менделеев, как и Бекетов, идет дальше Жерара. Выдвинув свою формулу для определения молекулярного веса газообразных веществ, Менделеев сделал последний, и наиболее важный шаг, в историческом развитии гипотезы Авогадро. Это ему дало возможность прийти к более правильным выводам о составе молекул простых газов, доказав на основе опытных данных, что данная формула указывает на существование простых молекул с различным числом атомов, вопреки мнению Жерара и Лорана, считавшими все эти молекулы двухатомными. [14]
Можно также определить объем, занимаемый любым весовым количеством газообразного вещества, или, наоборот, вес любого объема газа, если известен молекулярный вес данного газообразного вещества. [15]