Cтраница 1
Относительный вес атома в атомных единицах массы слагается из относительных весов, входящих в него протонов и нейтронов, каждый из которых имеет вес, равный одной атомной единице массы. [1]
Если, например, относительный вес атома в конце XIX века знали с точностью до пяти процентов и этим довольствовались, то сейчас его знают с точностью до одной миллионной. [2]
Таким образом, идея об относительных весах атомов ( атомных весах) была привлечена Дальтоном и для объяснения результатов исследований растворимости газов в жидкостях. [3]
Понятно, что для такого выражения относительного веса атомов цифрами всего удобнее выбрать за единицу тот атом, который легче всех остальных. [4]
Волластон употребляет слово эквивалент, очевидно, в том же самом смысле, в каком Дальтон говорил об относительных весах атомов. Понятие эквивалент, как известно, означает количество вещества, связывающегося при реакции с определенным количеством другого вещества. При этом было установлено, что одно и то же количество кислоты требует для насыщения различных ( эквивалентных) количеств обеих щелочей. [5]
Позднее, в 1819 г., Берцелиус так писал о принципах определения чисел простых атомов в сложных соединениях, которыми он пользовался: Я старался определить число элементарных атомов в сложных телах и относительный вес атома каждого простого тела. [6]
Дальтон и его последователи не в состоянии были понять, что некоторые элементы могут существовать в виде многоатомных молекул, как, например, Н2, О2 или N2, а не отдельных атомов. Когда это стало ясно всем химикам, удалось привести в соответствие огромный экспериментальный материал и установить надежную таблицу атомных весов, основанную на относительных весах атомов. [7]
Для этого нужно было только выбрать единицу, при помощи которой можно измерять и численно выражать веса атомов. В качестве таковой Дальтон выбрал паи водорода к-к наименьший. Тогда автоматически отношения всех паев остальных элементов к паю водорода ( с поправкой на число атомов, образующих данную сложную частицу) оказались равными как раз относительному весу атомов соответствующих элементов. [8]
Как показано выше, сам Берцелиус подготовил переход химиков к эквивалентам. Пользуясь с 1833 г. параллельно со своей системой атомных весов ( О100) системой, в основе которой он брал 1, Берцелиус фактически применял систему эквивалентов по кислороду. Персо еще в 1839 г. писал в связи со своим предложением перейти к эквивалентам следующее: Так как эквиваленты тел совпадают, за весьма малыми исключениями, с относительными весами атомов, принятыми в последнее время Берцелиусом ( имеется в виду система, в которой J. [9]
Основная статья Авогадро, озаглавленная Исследование метода определения относительных масс элементарных молекул веществ и установления отношений, в которых они вступают в соединения, появилась в 1811 г. 20 Статья начинается со ссылки на работу Гей-Люссака, в которой изложен закон объемов газов. Очевидно, что Авогадро был вполне в курсе дел о состоянии химической атомистики в то время. Томсона и других авторов и оперирует с относительными весами атомов. В статье, прежде всего, обращает на себя внимание новая терминология важнейших понятий атомной теории. [10]
Таким образом, к ранее известным фактам замещения водорода хлором были добавлены новые, более убедительные. Дюма правильно поставил их в связь друг с другом и дал им общее название металепсия ( от греч. При этом Дюма установил, что водород замещается эквивалентным количеством хлора и других элементов, применив здесь понятие эквивалент в собственном смысле, вне связи с относительными весами атомов. [11]