Cтраница 2
С этой целью определяют эквивалент данного элемента, а затем по эквиваленту и приблизительной атомной массе находят его валентность. Умножая значение эквивалента на валентность, находят точное значение атомной массы элемента. [16]
Подобные задачи решают по следующему плану: по закону атомной теплоемкости находят приближенное значение атомной массы. По закону эквивалентов находят точное значение эквивалента. По приближенному значению атомной массы и эквиваленту находят валентность. По валентности и точному эквиваленту находят точное значение атомной массы. Дополнительно к условию задачи следует знать эквивалент серы в ее соединениях с металлами. [17]
Чтобы установить точную атомную массу элемента, нужно знать его молярную массу ( эквивалентную массу), которую можно определить точно экспериментальным путем. Атомная масса элемента равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность. Разделив на эквивалентную массу атомную массу, определенную из удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, и округлив полученное частное до целого числа, можно установить валентность элемента. Умножив эквивалентную массу на валентность, получим точное значение атомной массы. [18]
Достаточно взять атомные массы двух соседних с ним элементов, расположенных справа и слева или сверху и снизу от него. Для этого определяют эквивалент данного элемента, а затем по эквиваленту и приблизительной атомной массе его окислительное число. Умножая значение эквивалента на окислительное число, находят точное значение атомной массы элемента. [19]
Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона и протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов ( и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. [20]
Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть исправлено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента. [21]
Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть уточнено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента. [22]