Cтраница 2
Компонентов каталитического комплекса использовались соединения переходных металлов - аналогов по электронной структуре титана и ванадия: гафния, актиния, тантала и тория. Аналогами алюминия являются галлий и таллий. Аналоги титана, ванадия и алюминия должны быть более реакционноспособными, так как энергетические уровни их валентных электронов выше, больше размеры атома и, следовательно, выше их склонность к поляризации. [16]
То же справедливо и для гидроокисей аналогов алюминия. [17]
Они находятся в главной подгруппе и являются аналогами алюминия. [18]
Таким образом, подтверждается правильность сделанного дедуктивным путем предположения об атомном весе бериллия, а тем самым и правильность того обобщения, которое с помощью индукции было намечено ранее и из которого гипотетически был сделан дедуктивный вывод относительно бериллия. В итоге была изменена группа, в которую зачислялся бериллий: из аналога алюминия он стал аналогом магния. [19]
Позднее по этому поводу Менделеев писал: Все дальнейшие наблюдения Лекок де Боабодрана подтвердили тождество свойств галлия с указанными свойствами экаалюминия. Началом служило то, что тотчас вслед за тем были получены аммиачно-галлиевые квасцы, а наиболее веским доказательством послужило то обстоятельство, что плотность галлия сперва была найдена ( 4 7) иная, чем вышеуказанная, а потом, когда металл был тщательно очищен от натрия ( служившего сперва восстановителем), она оказалась как раз такою ( 5 9), какую должно было ждать для аналога алюминия - экаалюминия, или галлия. Всего же важнее было то, что эквивалент ( 23 3) и атомный вес ( 70 0), установленный теплоемкостью ( 0 08), оказались по опыту такими, каких надо было ждать. [20]
Сульфиды Ga2S3 и In2S3 близки по структуре и свойствам сульфидам цинка и кадмия. В природе они встречаются вместе с этими металлами. В этом, в частности, проявляется сходство между аналогами алюминия главной подгруппы III группы и элементами побочной подгруппы II группы, непосредственно предшествующим им в периодической системе. [21]
Сульфиды Ga2S3 и In2S3 близки по структуре и свойствам сульфидам динка и кадмия. В природе они встречаются вместе с этими металлами. В этом, в частности, проявляется соответствие между аналогами алюминия главной подгруппы III группы и, элементами побочной подгруппы II группы, непосредственно предшествующим им в периодической системе. [22]
Сульфиды Ga2S3 и In2S3 близки по структуре и свойствам сульфидам цинка и кадмия. В природе они встречаются вместе с этими металлами. В этом, в частности, проявляется соответствие между аналогами алюминия главной подгруппы III группы и элементами побочной подгруппы II группы, непосредственно предшествующим им в периодической системе. [23]
Скандий был предсказан Д. И. Менделеевым ( экабор), открыт в 1879 г. Нильсоном в процессе разделения РЗЭ эрбиевой подгруппы, полученных из скандинавского гадолинита. Искусственные радиоактивные его изотопы [1, 2] имеют небольшой период полураспада и являются ( 3 - и Р - - излучателями. Скандий первый элемент, у которого достраивается не внешний уровень, а предшествующий внутренний подуровень. Это аналог алюминия, но проявляет более основные свойства. [24]
Скандий был предсказан Д. И. Менделеевым ( экабор), открыт в 1879 г. Нильсоном в процессе разделения РЗЭ эрбиевой подгруппы, полученных из скандинавского гадолинита. Искусственные радиоактивные его изотопы [1, 2] имеют небольшой период полураспада и являются 0 - и 3 -излучателями. Скандий первый элемент, у которого достраивается не внешний уровень, а предшествующий внутренний подуровень. Это аналог алюминия, но проявляет более основные свойства. [25]
Это и происходит в том случае, если объем центрального иона невелик. Отталкивающим действием трехзарядного положительного иона бора на ионы водорода объясняется также неспособность бора к существованию в водном растворе в виде свободного положительного иона. Радиус иона А13 значительно больше, чем иона БЗ, поэтому ион алюминия отталкивает ионы Н слабее и удерживает ионы ОН значительно менее прочно. То же справедливо и для гидроокисей аналогов алюминия. [26]
Это и происходит в том случае, если объем центрального иона невелик. Благодаря этому у гидроокиси, образованной ионом с наименьшим в данной подгруппе объемом, а именно у гидроокиси бора, ионы Н отщепляются значительно легче, чем ионы ОН, Отталкивающим действием трехзарядного положительного иона бора на ионы водорода объясняется также неспособность бора к существованию в водном растворе в виде свободного положительного иона. Радиус иона А13 значительно больше, чем иона B3 i поэтому ион алюминия отталкивает ионы Н слабее и удерживает ионы ОН значительно менее прочно. То же справедливо и для гидроокисей аналогов алюминия. [27]
II группа), но с алюминием ( III группа) что при дальнейшем исследовании вопроса оправдывается. Ему принадлежит также предсказание новых, тогда еще неизвестных, элементов со всеми их важнейшими физич. Предсказаны были аналог бора - экабор, аналог алюминия - экаалюминий, затем экасилиций, экатантал, экамарганец и двимарганец, экацезий и экаиод. Из этих 8 элементов первые шесть теперь уже открыты и названы: скандий, галлий, германий, протактиний, мазурий и рений. [28]
Мо, V и Сг и др. Эти-то отношения и выражаются в том распределении элементов на группы, которое выражено в таблице, приложенной в начале этого тома. Способность восстановляться в металлы для окисей этих металлов должна и здесь увеличиваться по мере возрастания атомного веса, как это видно в ряду Mg, Zn, Cd, а потому металлические аналоги А1 должны уже приближаться к обыкновенным металлам. Притом и удельный вес их должен быть значительнее, чем у алюминия. Такими свойствами и таким эквивалентом, каких требует все вышеизложенное, обладает один из металлов, открытых путем спектральных исследований, а именно ИНДИЙ, In, находящийся в малых количествах в некоторых цинковых рудах, открытый Винклером во Фрейбергских цинковых рудах и получивший свое наименование потому, что придает пламени газовой горелки голубое окрашивание, зависящее от свойственной ему ин-дигово-синей спектральной черты. Эквивалент индия 75 6, а если он есть аналог алюминия и если его окиси придать состав 1п203, то его атомный вес тогда будет3 / 273 6113 3 или около 113, то есть его можно счесть аналогом алюминия, близким по атомному весу с кадмием Gd112, как А1 близок с Mg. [29]
Мо, V и Сг и др. Эти-то отношения и выражаются в том распределении элементов на группы, которое выражено в таблице, приложенной в начале этого тома. Способность восстановляться в металлы для окисей этих металлов должна и здесь увеличиваться по мере возрастания атомного веса, как это видно в ряду Mg, Zn, Cd, а потому металлические аналоги А1 должны уже приближаться к обыкновенным металлам. Притом и удельный вес их должен быть значительнее, чем у алюминия. Такими свойствами и таким эквивалентом, каких требует все вышеизложенное, обладает один из металлов, открытых путем спектральных исследований, а именно ИНДИЙ, In, находящийся в малых количествах в некоторых цинковых рудах, открытый Винклером во Фрейбергских цинковых рудах и получивший свое наименование потому, что придает пламени газовой горелки голубое окрашивание, зависящее от свойственной ему ин-дигово-синей спектральной черты. Эквивалент индия 75 6, а если он есть аналог алюминия и если его окиси придать состав 1п203, то его атомный вес тогда будет3 / 273 6113 3 или около 113, то есть его можно счесть аналогом алюминия, близким по атомному весу с кадмием Gd112, как А1 близок с Mg. [30]