Cтраница 2
Принципиальное значение имело установление изотопов кислорода, поскольку масса атомов его лежит в основе всех атомных и молекулярных весов. [16]
Одновременно он указал на возможность использования ее для установления атомного состава сложных газообразных веществ и дал новый метод определения атомных и молекулярных весов: Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов, при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. Например, числа 1 10359 и 0 07321 выражают плотности кислорода и водорода, если принять плотность воздуха равной единице; отношение же этих двух чисел показывает, следовательно, отношение между массами двух равных объемов данных газов; это же самое отношение выразит, согласно Предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Так, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз больше массы молекулы водорода [ 20, стр. С другой стороны, так как мы знаем, что отношение объемов водорода и кислорода при образовании воды равняется 2: 1, то отсюда следует, что вода образуется путем соединения одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же образом - согласно объемным отношениям, установленным Гей-Люссаком для элементов, составляющих аммиак, окись азота, селитряный газ и азотную кислоту - аммиак должен образовываться путем соединения одной молекулы азота с тремя молекулами водорода, закись азота - из одной молекулы кислорода и двух молекул азота, селитряный газ - из одной молекулы азота и одной молекулы кислорода... [17]
Гипотеза Авогадро устранила имевшееся противоречие, дала правильную атомистическую интерпретацию законов Гей-Люссака, а также явилась основой предложенного Авогадро метода определения атомного состава, атомных и молекулярных весов. [18]
Его водородная гипотеза строения элементарных атомов широко распространена, но мало известно, что плотность веществ в газообразном состоянии служила Прауту основой для определения атомных и молекулярных весов. В связи с этим атомный вес кислорода равнялся 8, а молекулярные веса всех сложных веществ в газообразном состоянии соответствовали их плотности по водороду. Авогадро причислял Праута к сторонникам своей гипотезы. [19]
Сколько значащих цифр следует сохранять у величин атомных и молекулярных весов при вычислении результатов весовых или объемных определений. В каких случаях величины атомных и молекулярных весов следует округлять при вычислениях. [20]
В химической шкале за единицу атомных и молекулярных весов принята Vie средней массы атома кислорода. Такая шкала называется физической. [21]
Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале даются сведения общего характера: определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. В пособии дается большое количество синтезов различной сложности выполнения. [22]
Книга содержит материал, касающийся 40 элементов. Вначале приведены сведения общего характера: определение атомных и молекулярных весов, очистка веществ, влияние ряда факторов на скорость химических реакций, электролитическая диссоциация, электрохимические свойства растворов. Далее приведено большое количество работ различной сложности выполнения. [23]
В развитии теоретической химии и, в первую очередь, в обосновании атомных весов и в устранении непоследовательности в системе атомных весов Жерара, Канниццаро принадлежит исключительно большая роль. Интересно отметить, что его работы по определению атомных и молекулярных весов и разработке строгих формулировок понятий атом, молекула и эквивалент, явились, прежде всего, следствием многолетнего преподавания неорганической химии. Именно в процессе преподавания он пришел к выводу о непоследовательности системы атомных весов Жерара. Будучи в Париже, Канниццаро встречался и беседовал с Жераром. [24]
Приведены новые определения калории термодинамической температурной шкапы, единицы шкалы атомных и молекулярных весов, значения некоторых основных физических постоянных, а также устранены замеченные погрешности. [25]
Это прекрасное пособие стало незаменимым для каждого химика, особенно химика-аналитика, так как многие из таблиц ( главным образом таблицы атомных и молекулярных весов, аналитических множителей) составлены в форме, очень удобной для практического их использования при химико-аналитических расчетах. [26]
Однако уже с самого начала Берцелиус заметил и затем все более и более убеждался в том, что для вывода числа элементарных атомов, присутствующих в сложном атоме, нельзя ограничиваться применением только одного критерия, но необходимо принимать во внимание все экспериментальные данные, все аналогии, обсуждать все соображения и считать достаточно вероятным только то заключение, к которому приходят, исходя из различных точек зрения [ 82, стр. Канниццаро приводит собственные слова Берцелиуса ( 1819 г.) о том, что, когда он хотел найти исходные точки для определения атомных и молекулярных весов и числа атомов в молекулах, он не нашел ни одной, которая дала бы ему возможность что-либо определить положительно. Я был - говорит Берцелиус - таким образом, принужден принимать во внимание массу косвенных соображений и выводить из них заключение, которое в данное время казалось наиболее подходящим ко всем. Легко понять, что такой метод не приводит к вполне определенным результатам и что нередко приходится оставлять нерешенным вопрос о выборе между числами одинаково вероятными, из которых нужно было, однако, принять одно при составлении таблицы [ 82, стр. [27]
Частично можно согласиться с тем, как Копп объяснял причины игнорирования и забвения Авогадро в связи с тем, что он не использовал собственные опытные данные и не был химиком по специальности. Тем не менее все изложенное выше показывает, что Авогадро не ограничился только интерпретацией законов Гей-Люссака, а в течение нескольких десятков лет использовал свою гипотезу для определения атомных и молекулярных весов и химических формул различных соединений, исправляя результаты других ученых, причем большинство его формул соответствует современным. Кроме того, научные труды Авогадро сыграли известную историческую роль в истории химии еще до 20 - х годов прошлого века, хотя понятие о молекуле и не получило признания. Введение Берцелиусом объемного метода для определения атомного веса и атомного состава соединений, который привел его в 1826 г. к наиболее совершенной таблице атомных весов того времени, очевидно, связано с влиянием идей Авогадро. [28]
Особый интерес представляет позиция английского химика Праута. Его теория о сложном составе атомов простых веществ, так называемая водородная гипотеза строения элементарных атомов, широко известна, но в то же время мало известно, что система атомных и молекулярных весов Праута опиралась на объемный метод. Плотность веществ в газообразном состоянии служила для него основой при определении атомных и молекулярных весов. [29]
Расчет весовых отношений в окислительно-восстановительных реакциях производят так же, как и в случае других реакций. Здесь внимание должно быть обращено на проверку относительных чисел атомов, ионов или молекул, которые вступают в реакцию или образуются в результате реакции, а также на то, чтобы пользоваться только правильными значениями атомных и молекулярных весов. [30]