Решетка - металл
Cтраница 4
Из-за незначительного различия параметров решеток металла и окисла возникающая на грани меди ( 110) закись меди вырастает эпитаксиально. Степень ориентации зависит от толщины образующегося слоя. При более высоких температурах образуется моноклинный окисел СиО, который в противоположность Си2О не обнаруживает ориентации по отношению к медной подложке. [46]
Полинг, рассматривавший структуры решеток металлов с позиций теории ВС, отметил, что прочность металлов возрастает при переходе от металлов, имеющих малое число валентных электронов, к металлам переходного характера; с его точки зрения металлы, имеющие частично незаполненные d - зоны, располагают большим числом электронов для осуществления межионных связей, а потому и должны быть прочнее. Энтальпия сублимации, отнесенная к одному электрону, действительно изменяется в ряду металлов от I до V группы таким образом, что ее максимальное значение приходится на титан, цирконий и гафний, а энергия, отнесенная к одному электрону, колеблется в пределах 84 - 168 кДж / моль, что близко к обычным энергиям химической связи. Необходимо, конечно, учитывать, что распределение энергии по большему числу связей скажется на падении ее значения на одну связь. Значение энтальпии испарения металлов имеет, в общем, тот же порядок, что и у ионных кристаллов, однако проводить сравнения трудно из-за влияния природы анионов. [47]
При насыщении протонами готовой сформированной решетки металла, юни, внедряясь в нее, не занимают энергетических уровней, близких к равновесным. Получается нестабильная легко распадающаяся система, характерная сильными внутренними напряжениями, возникающими на границах зерен металла. [48]
 |
Энергетическая модель для электронов в металле при отсутствии поля Е ( а и при его наличии ( б. [49] |
Положительные ионы, образующие решетку металла, создают внутри металла электрическое поле с положительным потенциалом V ( r), периодически меняющимся при перемещении вдоль прямой, проходящей через узлы решетки ( см. гл. [50]
 |
Схема процесса катодного выделения металлов. [51] |
Положение разрядившейся частицы в решетке металла может быть энергетически различным. [52]
Мерой связанности электрона в решетке металла служит определяемая экспериментально работа выхода электрона. Работой выхода электрона называется количество энергии, которое необходимо затратить для удаления электрона из металла. Работа выхода электрона обычно на 2 - 5 эВ меньше энергии ионизации свободных атомов, так как включает кинетическую энергию электронов в кристалле. [53]
Теория взаимодействия водорода с решеткой металла; водород является разновидностью дефекта, понижающего прочность коге-зионной металлической связи. [54]
Энергия дислокаций зависит от типа решетки металла. [55]
Сопоставление внутренних напряжений с параметрами решетки металлов показывает, что между этими величинами существует некоторый параллелизм. [56]
Характерной особенностью пребывания водорода в решетке металла является образование им протонного газа, могущего легко перемещаться в металле, подобно электронному газу, Изучая изменения энергетического уровня атомов в решетке металла под влиянием наводороживания, Красников установил повышение этого уровня, что возможно только при появлении в металле посторонних заряженных частиц. [57]
Смит допускает, что в решетке металла имеется непрерывная сетка щелей. Механическая деформация металла приводит к их раскрытию, в результате чего искажаются межатомные связи, создаются градиенты напряжений и нарушаются силы, действующие на ионы и электроны. Поэтому щели обладают высокой ионизирующей способностью, и водород существует в щелях в виде протонов, а не атомов. [58]
Благодаря правильному расположению ядер в решетке металла потенциал периодически изменяется. Поэтому определенные значения энергии должны быть запрещенными и между энергетическими зонами должны быть промежутки. Интервал от Е0 до Еь отвечает первой энергетической зоне, а от Еь до Ес соответствует запрещенной зоне. После Ес начинается вторая энергетическая зона. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5