Слоистая решетка
Cтраница 1
 |
Влияние взаимной поляризации ионов на температуру плавления солей, С. [1] |
Слоистые решетки следует рассматривать как переходный тип между решетками координационными ( ионными) и молекулярными. Каждый бесконечный слой представляет собой огромную координационную молекулу. Внутри слоев силы имеют, вероятно, промежуточный характер между чисто ионными и ковалент-ными. Слои связаны между собой межмолекулярными ( вандер-ваальсовыми) силами. Сравнительно высокая температура плавления MgCl2 свидетельствует, очевидно, о значительной доле ионной связи в решетке этого хлорида. [2]
 |
Схематическое представление слоистой структуры иодида.| Слоистая решетка графита. [3] |
Слоистые решетки образуют также все гидроокиси металлов с общими формулами М ( ОН) 2 и М ( ОН) 3 ( М - ион металла), но она встречается и у гидроокиси лития LiOH. Решетки гидроокисей отличаются от слоистых решеток галогенидов и сульфидов тем, что между слоями существуют гидроксильные связи, более прочные, чем вандерваальсовы связи. Этим объясняется нерастворимость большинства гидроокисей металлов ( об этих решетках см. также на стр. [4]
Низкосимметричная слоистая решетка СиР2 обусловливает сильную анизотропию свойств соединения, в частности, хорошо выраженную плоскость спайности в направлении [010] и малые значения подвижности носителей тока. [5]
Низкосимметричная слоистая решетка СиРз обусловливает сильную анизотропию свойств соединения, в частности, хорошо выраженную плоскость спайности в направлении [010] и малые значения подвижности носителей тока. [6]
Слоистыми решетками называют такие, в которых атомы или ионы расположены слоями и часто так, что отдельные слои содержат только атомы или ионы одного характера, следовательно, они построены, например, попеременно из исключительно положительных и исключительно отрицательных ионов. Типичную слоистую решетку образует гидроокись лития, элементарная ячейка которой представлена на рис. 49, я. Для более ясного представления слоистой структуры на рис. 49, б нанесены узлы решетки нижней половины элементарной ячейки, к которым добавлены узлы решетки, принадлежащие соседним ячейкам. Ионы кислородные в соединении LiOH так сильно поляризованы, что не только располагаются слоями без непосредственного взаимодействия с понами лития, но даже два слоя, образованные ионами кислорода или гидрокси-ла, располагаются один за другим. Так как возникновение слоистых решеток связано с сильной поляризацией, то такие структуры образуются главным образом у соединений, в которых катион не обладает строением инертного газа. [7]
Слоистыми решетками называют такие, в которых атомы или ионы расположены слоями и часто так, что отдельные слои содержат только атомы или ионы одного характера, следовательно, они построены, например, попеременно из исключительно положительных и исключительно отрицательных ионов. Типичную слоистую решетку образует гидроокись лития, элементарная ячейка которой представлена на рис. 49, а. Для более ясного представления слоистой структуры на рис. 49, б нанесены узлы решетки нижней половины элементарной ячейки, к которым добавлены узлы решетки, принадлежащие соседним ячейкам. [8]
 |
Слоистая решетка графита. [9] |
Такие слоистые решетки имеют арагонит, CdJ2 и др. В них связь очень прочна вдоль слоя, но отдельные слои слабее между собой связаны. Соответствующие вещества имеют поэтому резко выраженную спайность и легко раскалываются, на листочки или чешуйки. [10]
 |
Переход от ионной ( / к слоистой ( / / / н молекулярной ( / / решеткам. [11] |
Описанные ниже слоистые решетки представляют собой также одну из таких переходных форм. [12]
Модель слоистой решетки Бонарта и Хоземанна дает возможность удовлетворительно объяснить интерференционные явления в области малых углов. [13]
Для слоистой решетки графита было предложено [60] суммирование ф - внутри базисных атомных плоскостей заменить интегрированием. Это приближение приводит к значениям, близким к полученным строгим суммированием. [14]
В слоистых решетках, построенных из ионов с электронными конфигурациями, подобными конфигурациям инертных газов, расчет межатомных расстояний при помощи приведенных радиусов дает еще удовлетворительные результаты, например расчет для ВеО ( см. стр. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5