Cтраница 1
Ионная решетка типа NaCl подвергается всестороннему растяжению. [1]
Типичными изоляторами должны быть ионные решетки типа NaCl. Кубическая решетка NaCl построена из - двух простых решеток Na и CL В изолированном атоме Na верхний ( валентный) уровень 3s содержит один электрон, а в атоме С1 верхний валентный уровень 3 / 7 содержит 5 электронов. До полного заполнения обо - Р лочки не хватает одного электрона. Будем считать, что энергия системы, состоящей из раздельных атомов С1 и Na, равна нулю. Уровень системы Na - f - Cl находится на 5 2 эв ниже нуля, а уровень Na - - С1 - - на 3 8 эв ниже нуля. Поэтому при разделении атомов устойчивым состоянием является состояние нейтральных атомов, а не ионов. Однако при сближении атомов взаимное расположение уровней 3s Na и 3 / 7 С1 изменяется на обратное. Таким образом, Ss-зона Na в NaCl пуста, 3 / 7-зона С1 целиком заполнена. [2]
Труднорастворимые соединения AgCl и AgBr также образуют ионные решетки типа решетки NaCl. Однако иодиды Agl и Cul кристаллизуются в решетке сульфида цинка ( стр. NaCl, в которой каждый ион окружен шестью ионами противоположного заряда. Нерастворимость в воде этих галогенидов тяжелых металлов обусловлена очень большими силами, связывающими ионы в решетке. Это затрудняет или совсем исключает гидратацию ионов, способствующую растворению веществ в воде. В данном случае эти большие силы, связывающие ионы в решетке, обусловлены деформацией аниона под влиянием катиона малого объема. По этой причине связь между атомами металла и галогена во многих галогенидах тяжелых металлов в твердом состоянии имеет ковалентный, а не электровалентный характер. [3]
Сульфиды 3S - кристаллические бесцветные вещества с ионной решеткой типа NaCl; термически устойчивы; малорастворимы в воде. [4]
Сульфиды Э5 - кристаллические бесцветные нещества с ионной решеткой типа NaCl; термически устойчивы; малорастворимы в воде. [5]
Сульфиды 3S - кристаллические бесцветные вещества с ионной решеткой типа NaCl; термически устойчивы; малорастворимы в воде. [6]
Окиси МО проще всего получают обжигом карбонатов. Они представляют собой белые кристаллические вещества с ионной решеткой типа NaCl. Окись магния относительно инертна, особенно после прокаливания при высокой температуре, но другие окиси реагируют с водой с выделением теплоты и образуют гидроокиси. Они способны также поглощать двуокись углерода из воздуха. Ca-Ra, хотя в отличие от Ве ( ОН) 2 гидроокись магния не проявляет кислотных свойств и не растворяется в избытке раствора щелочи. Все они являются сильными основаниями. [7]
Окиси МО проще всего получают обжигом карбонатов. Они представляют собой белые кристаллические вещества с ионной решеткой типа NaCl. Окись магния относительно инертна, особенно после прокаливания при высокой температуре, но другие окиси реагируют с водой с выделением теплоты и образуют гидроокиси. Они способны также поглощать двуокись углерода из воздуха. Mg ( ОН) 2 - более слабое основание, чем гидроокиси Ca-Ra, хотя в отличие от Ве ( ОН) 2 гидроокись магния не проявляет кислотных свойств и не растворяется в избытке раствора щелочи. Все они являются сильными основаниями. [8]
Хлориды металлов - это соединения преимущественно ионного характера, хотя иногда они могут быть и частично ковалент-ными. Они имеют высокие температуры плавления и кипения, легко растворяются в воде, в виде растворов или расплавов проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решетки NaCl. Ковалентность связи между атомом металла и атомом хлора возрастает по мере увеличения отношения заряд / радиус. Например, в ряду КС1, СаС12, ScCl3, TiCl4 хлорид калия - чисто ионное соединение, тогда как Т1С14 - фактически ковалентное. [9]
Они имеют высокие температуры плавления и кипения ( стр. Эти соединения образуют ионные решетки типа решеток Nad, Csl, CaF2 и др. ( см. стр. Вг - и I вводных растворах дают с ионами Ag характерную реакцию осаждения, широко используемую в аналитической химии. Хлорид, бромид и иодид серебра практически не растворяются в воде. [10]
Для ряда веществ данные по теплотам плавления совершенно отсутствуют, вследствие чего пришлось прибегнуть к их оценкам. Каких-либо общих закономерностей, касающихся теплот плавления различных соединений, не существует. Однако для отдельных групп родственных веществ значение энтропии плавления является приблизительно постоянной величиной. Так, согласно Кубашевскому и Эвансу [267], среднее значение энтропии плавления для истинных металлов ( с плотной структурой и высоким координационным числом - от 8 до 12) и их неупорядоченных сплавов составляет 2 2 кал / г-атом - град, для упорядоченных сплавов - 3 5 кал / г-атом - град. Соединения с ионной решеткой типа, например, Nad имеют среднюю энтропию плавления 3 - 3 5 кал / г-атом - град, со слоистой решеткой - около 2 5 кал / г-атом-град, ас молекулярными или частично молекулярными решетками - от 1 до 2 кал / г-атом-град. Следует отметить, что указанные выше величины весьма приближенны и имеется много значительных отклонений от этих средних значений. [11]