Кубическая решетка
Cтраница 4
Они имеют кубическую решетку, причем постоянная решетки уменьшается с увеличением количества атомов фтора. [46]
 |
Кристаллическая структура нормальной шпинели. [47] |
Шпинели имеют кубическую решетку. Атомы кислорода образуют плотноупакованную структуру с тетра - и ок-таэдрическими пустотами. [48]
Алмаз имеет кубическую решетку, построенную из сочетания тетраэдров, плотно упакованных в куб. По сравнению с графитом решетка алмаза более напряжена и это определяет более высокую устойчивость последней модификации при обычных условиях. Переход алмаза в графит при обычных условиях заторможен кинетическими факторами. [49]
Соединение имеет кубическую решетку и содержит в элементарной ячейке 32 формульные единицы. [50]
Фаза имеет кубическую решетку, изоморфную с Cu3Au, a 3 935 А. Сообщается, что структура равноатомного соединения не о. [51]
Алмаз имеет кубическую решетку, построенную из сочетания тетраэдров, плотно упакованных в куб. По сравнению с графитом решетка алмаза более напряжена и это определяет более высокую устойчивость последней модификации при обычных условиях. Переход алмаза в графит при обычных условиях заторможен кинетическими факторами. [52]
Mn имеет сложную кубическую решетку с 58 атомами, 3 - Мп - аналогичную решетку, но с 20 атомами. [53]
 |
Характер механических напряжений. а - растяжение - сжатие. б - сдвиг. [54] |
Никель имеет гранецентрировапную кубическую решетку. Постоянная его решетки а3 52 - 10 - 4 мкм, точка Кюри 7 с650 К, постоянная Кюри С0 615цо, С. [55]
Медь имеет гранецентрнро-ванную кубическую решетку с a 0 361 мкм. [56]
Хром имеет объемно-центрированную кубическую решетку с параметром 2 88.4, близким к параметру а-железа. [57]
Он имеет объемноцентри-рованную кубическую решетку и ферромагнитен до 768 С; микроструктура состоит из зерен. [58]
Он имеет кубическую решетку типа NaCl с а 8 9767 0 0005 А. Полиселениды имеют деформированную кубическую структуру с а: с - 1 ив соответствии с магнитными измерениями содержат трехвалентные ионы рзэ. [59]
Она имеет кубическую решетку типа флюорита и плавится около 3050 С. Известны две модификации нестабильного низшего окисла ThO. Последняя модификация диссоциирует при охлаждении на металлический торий и двуокись. Двуокись тория получают прокаливанием гидроокиси или солей кислородсодержащих кислот, обычно органических, например щавелевой. Свечение двуокиси тория при высоких температурах, особенно в смеси с - 1 % СеО2, положено в основу применения ее для покрытий в газовых лампах. Суспензии ThO2 в тяжелой воде и жидком висмуте с точки зрения возможного применения их в зоне воспроизводства реактора-размножителя рассматриваются в гл. В случае применения ThO2 как твердого горючего ее обычно смешивают с UO2 и таблетируют. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5