Приведенное значение - константа
Cтраница 2
Зависимость экспериментального значения К от молярной доли стирола представлена на рис. 14; данные для построения проведенной кривой были рассчитаны на основе уравнения ( 81) с использованием приведенных значений констант. Среднее отклонение экспериментальных точек от рассчитанной кривой составляет 5 % / что можно считать вполне удовлетворительным. [16]
Этот метод оценки дисперсности струи имеет ряд недостатков. Приведенное значение констант не является универсальным, а должно зависеть от конструкции распылителя. [17]
Эти константы равны: fe0l 09 - 10 1 см-мин-1, k 2 50 - 10 - 3 см-мин. Приведенные значения констант были использованы для определения конечного давления гексафторида плутония при известном его начальном давлении в опыте. Полученные таким путем расчетные величины удовлетворительно согласуются с экспериментальными. [18]
При замещении атома водорода в жирной кислоте таким электроотрицательным атомом, как хлор, константа кислотности возрастает. Приведенные значения констант диссоциации являются, вероятно, результатом совместного действия индуктивного ( - /) эффекта и эффекта поля. Для раздельного учета этих двух влияний необходимы более совершенные, чем имеются в настоящее время, методы расчета. [19]
Эти данные вызывают серьезные сомнения, хотя бы потому, что константа скорости распада конечного комплекса должна соответствовать первому кинетическому порядку, а не второму, как зто следует из текста. Кроме того, приведенное значение константы близко к консташе скорости диффузионно контролируемого процесса, так что это скорее максимально, нежели минимально возможное значение этого параметра - Прим. [20]
 |
Потенциометрическое титрование AgNO3 тпомочеви-ной в азотнокислой среде с серебряным электродом ( а и диэтилтиофосфата перхлоратом серебра с серебряным индикаторным электродом ( б. [21] |
Нами было показано, что метод, о котором идет речь, применим для изучения комплексообразования в водно-органических средах. Экстраполированием значений логарифмов КуСТ к нулевой концентрации органического компонента смешанного растворителя могут быть получены приведенные значения констант для различных комплексов и различных сред. Этим путем могут быть определены константы для соединений, мало устойчивых в водных растворах, а также для веществ, нерастворимых в воде, но растворяющихся в смешанных растворителях. [22]
Принятая в настоящей работе ] химическая модель процесса окисления метана ( табл. 2) основана на предложенной Н. Н. Семеновым радикально-цепной схеме процесса окисления метана. В этой же таблице приведены значения соответствующих констант скоростей реакции. Большинство приведенных значений констант определено в температурном интервале, не превышающем - - - 1000 К; для всех рекомбинацион-ных обрывов приняты обычные значения. [23]
Очевидно, чем устойчивее комплекс, тем он в меньшей степени подвергается распаду и тем меньше его константа ионизации. Последнюю обычно называют константой нестойкости комплекса. Из приведенных значений констант нестойкости видно, что второй комплекс устойчивее первого. [24]
В настоящем руководстве приводится подробное описание опытов, а также перечень необходимых для их проведения реактивов, посуды, приборов. Количество реактивов, объемы посуды и приборов рассчитаны на небольшую аудиторию; в случае необходимости они могут быть соответственно увеличены. Большое внимание уделено описанию сборки приборов. Авторами составлен также ряд таблиц, характеризующих номенклатуру, свойства и применение органических веществ. Однако данные этих таблиц ни в коем случае не могут рассматриваться как справочные; приведенные значения констант ( иногда округленные) должны лишь характеризовать закономерности в свойствах соединений данного класса. [25]
Страницы: 1 2