Абсолютное значение - масса
Cтраница 1
Абсолютные значения масс т, т и ji находятся по точкам пересечения с осями Е / с или Р гипербол, проведенных через точки, изображающие соответствующие частицы. [1]
Погрешность определения абсолютных значений масс электрона и атомных частиц ( в килограммах или граммах) выше, чем погрешность определения относительных масс ( в атомных единицах массы), так как ограничена погрешностью определения числа Авогадро. [2]
В химии традиционно применяют не абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс с 1961 г. принята атомная единица массы ( сокращенно а. [3]
Зная число Авогадро, можно найти абсолютное значение массы любого атома и оценить размеры атомов. Массу атома m находят делением массы моля элемента ( мольная масса) А на число Авогадро: m A / N &. [4]
Зная число Авогадро, можно найти абсолютное значение массы любого атома и оценить размеры атомов. Массу атома m находят делением массы моля элемента ( мольная масса) А на число Авогадро: m AjN. [5]
 |
Основные характеристики микровесов.| Основные характеристики общелабораторных весов. [6] |
Погрешность показаний характеризует предельную погрешность при определении абсолютного значения массы груза, равного предельной нагрузке весов методом прямого взвешивания и включает погрешности гирь соответствующих классов. [7]
Все вышеуказанное относилось к случаю применения гирь для определения абсолютного значения массы. Однако аэростатические силы могут сказываться и при относительных взвешиваниях, когда определяется относительное изменение массы навески. [8]
 |
Фотоснимки массовых линий. [9] |
Масс-спектрометриче-ские методы позволяют определять не только относительные, но и абсолютные значения масс атомов и молекул, хотя и со значительно меньшей точностью. [10]
Материало - и металлоемкость измеряют, как правило, в абсолютных значениях массы ( т или кг) или с отнесением массы к единице продукции. [11]
Случайные погрешности имеют превалирующее значение при относительных измерениях, когда устанавливается не абсолютное значение массы, а ее изменение в относительном ( например, процентном) выражении. Такие измерения типичны для некоторых видов химико-аналитических работ. При определении абсолютного значения массы сказываются неисключенные остатки систематических погрешностей и, в частности, погрешности гирь. В этой связи необходимо подчеркнуть, что погрешности определения абсолютного значения массы не могут быть меньше чем неучтенные погрешности гирь, которые используются для взвешивания или при градуировке весов. [12]
Аналогичной формулой определяется и относительная атомная масса, надо лишь под тмол в (1.2) понимать абсолютное значение массы атома. [13]
Для прецизионных измерений масс обычно применяется так называемый метод дублетов, в котором непосредственное измерение абсолютных значений масс заменяется измерением разности между двумя почти равными массами. [14]
Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица - атомная единица массы. [15]
Страницы: 1 2