Cтраница 2
Большей частью они ( щелочные соли) легко растворяются в воде и склонны к образованию комплексных солей; сильно реагируют с конц. Роданиды щелочных металлов при плавлении окрашиваются сперва в темный, затем в зеленый и синий цвета; при охлаждении становятся белыми. AgSCN; нитрат кобальта CoN03 окрашивает раствор роданида в сийий цвет; самой характерной, наиболее чувствительной реакцией на роданиды является реакция хлорного железа FeCl3, окрашивающего раствор роданида в кровавокрасный цвет. [16]
Роданиды щелочных металлов при плавлении окрашиваются сперва в желтый, затем в зеленый и наконец в синий цвет, а при охлаждении становятся снова белыми. [17]
Роданид железа ( II) Fe ( SCN) 2 ЗН2О - вещество зеленого цвета, хорошо растворимое в воде. С роданидами щелочных металлов образует комплексные соединения типа Na2 [ Fe ( SCN) 4j и Na4 [ Fe ( SCN) 6 ], которые по характеру диссоциации ближе к двойным, чем к комплексным солям. [18]
Гексахлорциклогексан медленно реагирует с хлором, удалось прохлорировать его до ундекахлорциклогексана. Он реагирует также с сульфидами и роданидами щелочных металлов и некоторыми другими веществами. [19]
Триалкилсилплалкилтиоцианаты и трпалкилсилплалкилизотиоцианаты представляют собой перегоняющиеся в вакууме жидкости. Тиоцианатная структура продуктов взаимодействия хлоралкилсиланов с роданидами щелочных металлов подтверждена исследованием их колебательных спектров. [20]
Позднее было найдено, что родан образуется также при электролизе роданидов щелочных металлов. Технически это проводится путем воздействия галоидами на роданиды щелочных металлов. В нем еще больше, чем в циане, выражена аналогия с галоидами. Металлы, даже золото, при действии растворов свободного родана превращаются в роданиды. Родан может вступать в качестве заместителя во многие органические вещества; при этом группа SCN замещает атом водорода. [21]
Позднее было найдено, что родан образуется также при электролизе роданидов щелочных металлов. Технически это проводится путем воздействия галоидами на роданиды щелочных металлов. В нем еще больше, чем в циане, выражена аналогия с галоидами. Металлы, даже золото, при действии растворов свободного родана превращаются в роданиды. Рода может вступать в качестве заместителя во многие органические вещества; при этом группа SCN замещает атом водорода. [22]
Мы обязаны Амману еще другим интересным опытным доказательством, связанным со свойствами промытых нейтральных негативных эмульсий. В предыдущей работе [1] было показано, что роданиды щелочных металлов служат активаторами сернистого сенсибилизатора ( тиосульфата), что, по-видимому, обусловлено их действием в качестве антизамедлителей. Однако экспериментальное доказательство того, что роданиды щелочных металлов действительно являются антизамедлителями, принадлежит Амману. [23]
Роданистый водород - бесцветная маслянистая легко летучая жидкость с резким запахом, легко разлагается. Хорошо растворяется в воде, в водном растворе HNCS - сильная кислота ( К 0 14), поэтому роданиды щелочных металлов не подвергаются гидролизу. [24]
Рассчитывая степень окисления, принимают, что при координации лиганды не изменяют своей нормальной зарядности. Например, ион [ Со ( МН3) б ] 3 относят к производным Со3, приписывая NH3 нулевой заряд как нейтральной молекуле, а ион [ Co ( NCS) 4 ] 2 - - к производным Со2, приписывая группе SCN заряд - 1, как в роданидах щелочных металлов. [25]
Мы обязаны Амману еще другим интересным опытным доказательством, связанным со свойствами промытых нейтральных негативных эмульсий. В предыдущей работе [1] было показано, что роданиды щелочных металлов служат активаторами сернистого сенсибилизатора ( тиосульфата), что, по-видимому, обусловлено их действием в качестве антизамедлителей. Однако экспериментальное доказательство того, что роданиды щелочных металлов действительно являются антизамедлителями, принадлежит Амману. [26]
При нагревании до 170 С гексахлорциклогексаны изомери-зуются. Гексахлорциклогексан под действием цинковой пыли в кислой среде превращается в бензол, что используется для его количественного определения. Гексахлорциклогексан медленно реагирует с хлором; удалось прохлори-ровать его до ундекахлорциклогексана. Он реагирует также с сульфидами и роданидами щелочных металлов и некоторыми другими веществами. [27]
Калиевые, натриевые, аммониевые и ртутные соли роданидов золота ( III) плохо растворимы в воде. При разбавлении растворов комплексные роданиды золота ( III) гидролизуются, образуя гексароданиды. В растворах также происходит частичное разложение соединений с выделением комплексного роданида золота ( I) и роданида щелочного металла. [28]