Металлический родий

Cтраница 1

Металлический родий получают в виде прошка восстановлением его солей водородом или щавелевой кислотой в кислой среде либо формальдегидом или гидразингидратом в щелочной среде. Действуя водородом на [ Rh ( NH3) 5Cl ] Cl2, при нагревании получают губчатый металлический родий, который охлаждают в токе С02, чтобы предохранить от окисления. [1]

Металлический родий в виде порошка растворяется в царской водке, в H2S04 и НС1 в присутствии кислорода воздуха. [2]

Металлический родий применяют для покрытия поверхноетей рефлекторов, поскольку такая поверхность обладает большой отражательной способностью. В радиотехнике применяют контакты, изготовленные из металлического родия или сплавов родий - платина. Металлический родий применяют в ювелирной промышленности, так как электролитически осажденный родий дает блестящие покрытия. [3]

Металлический родий тщательно растирают в ступке до порошкообразного состояния, прибавляют перекись бария в 4-кратном по весу количестве. Смесь снова растирают и спекают при 800 С в течение 5 - 6 час. После охлаждения спек переносят из фарфорового тигля в стакан и приливают немного воды. После этого осторожно при помешивании добавляют концентрированной НС1 сначала на холоду, а затем при нагревании. [4]

Металлический родий облучают дейтронами. После облучения мишень сплавляют с KHSO4 и растворяют в воде. [5]

Асимметрическое гомогенное гидрирование ос-фенилакриловой п итаконовой кислот. Буквой L обозначен хиральный лиганд ( Л - метил-пропилфенидфосфин ( 69 % и. э.. [6]

Металлический родий не выделяется при гидрировании, как и следовало ожидать, учитывая известную способность лигандов, обладающих я-акцепторной способностью ( таких, как фосфины), стабилизовать ион металла в отношении его полного восстановления. [7]

Компактный металлический родий в кислотах не растворяется. Только в очень мелкораздробленном состоянии родий растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и царской водке. Растворимый в воде сульфат родия образуется гари сплавлении металла с пиросульфатами щелочных металлов. Последний образуется и при хлорировании порошка металла в смеси с хлористым натрием. [8]

Компактный металлический родий в кислотах не растворяется. Только в очень мелкораздробленном состоянии родий растворяется в горячей концентрированной серной - кислоте и царской водке. Растворимый в воде сульфат родия образуется яри оплавлении металла с пиросульфатами щелочных металлов. Последний образуется и при хлорировании порошка металла в смеси с хлористым натрием. [9]

Перевод металлического родия в его соли может быть также осуществлен путем его сплавления с кислым сернокислым калием. [10]

При нагревании металлического родия до 250 С в парах брома ( в токе СО2) образуется RhBrg. При добавлении к раствору бромида родия бромида натрия и последующем концентрировании раствора до кристаллизации получают Nas [ RhBr6 ] 12Н2О в виде красных кристаллов. [11]

При обыкновенной температуре металлический родий состоит из обеих форм с преобладанием а-формы. Отношение их меняется с повышением температуры. Форма, стабильная при низкой температуре, не встречается выше 1400 С. [12]

В азотной кислоте металлический родий не растворяется. Клаус [1] получил нитрат родия Rh ( NO3) s, растворяя в азотной кислоте гидрат окиси родия. При выпаривании раствора остается белая с желтым оттенком аморфная масса, очень гигроскопичная, растворимая в воде и нерастворимая в спирте. Смешивая раствор нитрата родия с нитратами натрия, Берцелиус [2] получил темно-красные кристаллы, растворимые в воде и нерастворимые в спирте. [13]

Кристаллическая структура трифторида родия. [14]

При продолжительном нагревании сухого металлического родия или безводного трихлорида родия при 500 - 600 С в атмосфере сухого фтора в пробирке из плавикового шпата удается получить красную массу трифторида родия. [15]

Страницы: 1 2 3 4