Cтраница 2
Определение абсолютного значения энтропии различных веществ при тех или иных температурах возможно, если известны теплоемкости этих веществ при всех температурах от абсолютного нуля до интересующей нас температуры, а также тепловые эффекты и температуры всех фазовых переходов, если они имеют место в этом температурном интервале. В самом деле, пусть рас-с матриваемое вещество при интересующей нас температуре Т находится в кристаллическом состоянии и в той же модификации, что и при абсолютном нуле. [16]
Чтобы определить абсолютное значение энтропии для какого-либо состояния тела, необходимо фиксировать начало ее отсчета. [17]
Для вычисления абсолютных значений энтропии обычно необходимы экспериментальные значения теплоемкости в интервале от 0 К до исследуемой температуры. Поскольку измерение теплоемкости вблизи абсолютного нуля представляет значительные экспериментальные трудности, в литературе практически отсутствуют значения теплоемкостей ниже 4 - 10 К. [18]
Для вычисления абсолютного значения энтропии какого-либо вещества надо знать теплоемкости, определенные до возможно более низких температур, и теплоты фазовых переходов. Значения теплоемкости вблизи О К находят путем экстраполяции. [19]
Для вычисления абсолютных значений энтропии используют экспериментальные значения теплоемкости в интервале от О К до исследуемой температуры. Поскольку измерение теплоемкости вблизи абсолютного нуля представляет значительные экспериментальные трудности, в литературе практически отсутствуют значения теплоемкости ниже 4 - 10 К. Значение энтропии в этой области часто определяют методом экстраполяции, используя уравнение теплоемкости Дебая. [20]
Для вычисления абсолютных значений энтропии обычно необходимы экспериментальные значения теплоемкости в интервале от 0 К до исследуемой температуры. Поскольку измерение теплоемкости вблизи абсолютного нуля представляет значительные экспериментальные трудности, в литературе практически отсутствуют значения теплоемкостей ниже 4 - 10 К. [21]
Для вычисления абсолютных значений энтропии элементов и соединений в стандартных условиях существуют два способа. Первый способ основан на применении теоремы Нернста и использовании экспериментальных данных о теплоемкостях. Второй способ основан на статистических расчетах из спектральных данных. [22]
Для нахождения абсолютных значений энтропии углеродистых тел необходимо знать, кроме температурной зависимости теплоемкости, остаточную энтропию, о которой говорилось в предыдущем параграфе. [23]
Обычно определяют не абсолютное значение энтропии, а ее изменение ( 52 - Si) в том или ином процессе. [24]
Необходимые для расчета абсолютные значения энтропии участвующих в реакции веществ находят в стандартных таблицах или вычисляют с помощью одного из рассмотренных выше способов. [25]
Обычно определяют не абсолютное значение энтропии, а изменение ее в том или ином процессе. Увеличение энтропии свидетельствует об уменьшении работоспособности системы. [26]
В отношении определения абсолютных значений энтропии уместно сделать еще одно замечание. [27]
В технической термодинамике абсолютным значением энтропии не интересуются, а определяют только ее изменение в соответствующих процессах. Поэтому нулевое значение энтропии выбирают условно при / 0 С. Обычно значения s или As определяют расчетным путем и сводят их в таблицы или используют для построения диаграмм, которыми пользуются при практических расчетах. [28]
В справочных таблицах находим абсолютные значения энтропии для всех участников реакций. [29]
В отличие от энтальпии абсолютные значения энтропии могут быть определены экспериментально. Порядок значения энтропии S определяется величиной И, которая колоссальна. Обычно приходится иметь дело с объектами, содержащими 1023 частиц и более. [30]