Cтраница 1
Роль гетерогенных катализаторов в реакциях продолжения цепи особенно четко подчеркивается изменением скорости и направления изомеризации перекисных радикалов. [1]
Во многих случаях роль гетерогенных катализаторов в процессе окисления сводится к адсорбции органического соединения и кислорода с образованием на поверхности катализатора адсорбированного комплекса этих веществ. Такой комплекс разрыхляет связи компонентов и делает их более реакционноспособными. [2]
В некоторых случаях роль типичных гетерогенных катализаторов играют ( в скрытой форме) стенки сосудов, в которых проводятся химические процессы. Этим обусловлено различие в скорости протекания химической реакции между соответствующими реагентами, содержащимися в сосудах из различных материалов. [3]
Часто считают, что роль гетерогенного катализатора заключается в образовании особо реакционных промежуточных веществ. Дальнейшие превращения этих веществ приводят к выделению катализатора в свободном состоянии. Как объяснить, что платина ускоряет некоторые химические реакции, хотя она очень инертный металл и трудно предположить образование промежуточных продуктов с ней. [4]
Часто считают, что роль гетерогенного катализатора заключается в образовании особо реакционных промежуточных веществ. Дальнейшие превращения этих веществ приводят к выделению катализатора в свободном состоянии. [5]
Часто считают, что роль гетерогенного катализатора заключается в образовании особо реакционных промежуточных веществ. Дальнейшие превращения этих веществ приводят к выделению катализатора в свободном состоянии. Как объяснить, что платина ускоряет некоторые химические реакции, хотя она очень инертный металл и трудно предположить образование промежуточных продуктов с ней. [6]
При рассмотрении механизма сопряжения в контактных окислительных реакциях очень важно понять роль гетерогенного катализатора. Можно считать, что в окислительных реакциях данного типа именно посредством катализатора ( в результате участия его поверхности) и осуществляется чаще всего сопряжение макростадий. Как известно, катализаторы газофазного окисления углеводородов готовят на основе окислов ванадия и других металлов с переменной валентностью. В ходе работы катализатора высшие окислы частично восстанавливаются до низших, и в реальных условиях окислительного процесса на поверхности контакта и в приповерхностных слоях металл Me функционирует в нескольких различных валентных состояниях. [7]
Измеряя распределение температуры по радиусу цилиндрического реакционного сосуда в условиях идущей каталитической реакции ( при этом катализатор наносился либо на тонкий стержень, помещаемый на оси реакционного сосуда, либо непосредственно на внутреннюю поверхность последнего), эти авторы нашли, что в некоторых реакциях ( № О2, СН4 О2, С2Н6 О2 и др.) большая часть тепла выделялась в объеме реакционного сосуда. Отсюда следует неизбежный вывод о том, что роль гетерогенного катализатора в случае этих реакций сводится лишь к генерированию активных центров, выходящих затем с поверхности катализатора в объем и возбуждающих гомогенную цепную реакцию. [8]
Другим важным фактором, часто оказывающим каталитическое влияние в скрытой форме, являются стенки сосудов, в которых проводятся химические процессы. Очевидно, что стенки эти могут в отдельных случаях играть роль гетерогенных катализаторов. Поэтому соответствующие реакции будут протекать с различной скоростью в зависимости от природы материала, из которого сделан реакционный сосуд. Например, водород с кислородом начинает заметно реагировать в стеклянном сосуде с 450 С, а в платиновом - при обычных температурах. При отсутствии освещения смесь водорода с фтором взрывается в стеклянных сосудах уже при температуре жидкого воздуха, в серебряных - лишь при обычных условиях, а в сосудах из металлического магния ( предварительно обработанных фтором) - только при нагревании. [9]
Другим важным фактором, часто оказывающим каталитическое влияние в скрытой форме, являются стенки сосудов, в которых проводятся химические процессы. Очевидно, что стенки эти могут в отдельных случаях играть роль гетерогенных катализаторов. Поэтому соответствующие реакции будут протекать с различной скоростью в зависимости от природы материала, из которого сделан реакционный сосуд. Например, соединение водорода с кислородом начинает заметно идти в стеклянном сосуде при температуре примерно 450 С, а в платиновом - при обычных температурах. При отсутствии освещения смесь водорода с фтором взрывается в стеклянных сосудах уже при температуре жидкого воздуха, в серебряных - лишь при обычных условиях, а в сосудах из металлического магния ( предварительно обработанных фтором) - только при нагревании. [10]
Другим важным фактором, часто оказывающим каталитическое влияние в скрытой форме, являются стенки сосудов, в которых проводятся химические процессы. Очевидно, что стенки эти могут в отдельных случаях играть роль гетерогенных катализаторов. Поэтому соответствующие реакции будут протекать с различной скоростью в зависимости от природы материала, из которого сделан реакционный сосуд. Например, соединение водорода с кислородом начинает заметно идти в стеклянном сосуде при температуре примерно 450 С, а в платиновом - при обычных температурах. При отсутствии освещения смесь водорода с фтором взрывается в стеклянных сосудах уже при температуре жидкого воздуха, в серебряных - лишь при обычных условиях, а в сосудах из металлического магния ( предварительно обработанных фтором) - только при нагревании. [11]
Другим важным фактором, часто оказывающим каталитическое влияние в скрытой форме, являются стенки сосудов, в которых проводятся химические процессы. Очевидно, что стенки эти могут в отдельных случаях играть роль гетерогенных катализаторов. [12]
Другим важным фактором, часто оказывающим каталитическое влияние в скрытой форме, являются стенки сосудов, в которых проводятся химические процессы. Очевидно, что стенки эти могут в отдельных случаях играть роль гетерогенных катализаторов. Поэтому соответствующие реакции будут протекать с различной скоростью в зависимости от природы материала, из которого сделан реакционный сосуд. Например, водород с кислородом начинает заметно реагировать в стеклянном сосуде с 450 С, а в платиновом - при обычных температурах. В отсутствие освещения смесь водорода с фтором взрывается в стеклянных сосудах уже при температуре жидкого воздуха, в серебряных - лишь при обычных условиях, а в сосудах из металлического магния ( предварительно обработанных фтором) - только при нагревании. [13]
Наряду с реакциями чисто гомогенными, протекающими всецело в газовой фазе, существует большое число процессов, протекающих на поверхности твердой фазы с последующим транспортом продуктов реакции в объем. Иногда одновременно идут оба процесса, гомогенный и гетерогенный, причем роль гетерогенного катализатора выполняет материал сосуда, в котором находятся реагирующие вещества. [14]