Роль - комплексообразование - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Пойду посплю перед сном. Законы Мерфи (еще...)

Роль - комплексообразование

Cтраница 1


1 Зависимость поглощения аммиака ферроцианцда-ми двухвалентных катионов первого переходного ряда металлов от степени заполнения внешнего электронного слоя Э2. [1]

Роль комплексообразования сводится, по-видимому, к тому, что комплексные катионы несколько увеличают устойчивость ферроцианидов за счет образования солей с более рыхлыми решетками. Естественно, что поляризующее действие крупного комплексного катиона на анион [ Fe ( CN) 6 ] 4 - оказывается значительно ослабленным. Это обстоятельство часто используется в тех случаях, когда из-за высокого поляризующего действия внешнесферного катиона его железистосинеродистая соль оказывается неустойчивой.  [2]

Роли комплексообразования в гидролизе солей элементов второй группы была посвящена также работа Л. С. Лилича и Ю. В. Варшавского [44], в которой рассматривался гидролиз галогенидов элементов дополнительной подгруппы второй группы Периодической системы. Авторы исходили из положения, что, если одна из молекул воды, окружающих гидратированный ион, будет заменена на адденд, обладающий отрицательным зарядом, то степень деформации остальных молекул воды, окружающих комплексный ион, должна уменьшиться, а следовательно, уменьшается и его стремление к приобретению электрона.  [3]

4 Данные о росте кристаллов в присутствии цитрат-ионов ( 25 С. [4]

Чтобы установить роль комплексообразования в процессе осаждения фосфатов, в опыте 11 пересыщенный раствор фосфата кальция был приготовлен с высоким начальным мольным отношением CcJcp, таким, чтобы концентрация свободных ионов кальция была приблизительно равна концентрации их в контрольном опыте 10, в котором цитрат не добавляли. В опыте 10 50 % кальция и фосфата перешли в осадок за 16 мин, тогда как в опыте 11 за то же время в осадок перешло менее 1 % фосфата. В опыте 12 концентрация свободных ионов кальция была приблизительно равна удвоенной концентрации их в контрольном опыте 10, а скорость роста кристаллов была все же существенно меньше.  [5]

Представление о роли поверхностного комплексообразования в гетерогенном катализе развивалось в двух направлениях: с одной стороны, сам акт адсорбции рассматривался как образование поверхностного комплекса, а с другой, после привития поверхности комплексных соединений выявлялись возможности и особенности проведения на поверхности реакций, протекающих по механизму гомогенного катализа с теми же комплексами.  [6]

Для выяснения роли комплексообразования в каталитическом процессе нами была изучена зависимость скорости реакции от концентрации водородных ионов.  [7]

Сравнительно немного места отведено примерам, иллюстрирующим роль комплексообразования в препаративной и аналитической химия и в биологических объектах. Несколько подробнее обсуждается роль комплексов как гипотетических промежуточных соединений в органических реакциях.  [8]

Для инициирования полимеризации используется очень большое число возбудителей1 - кислот Бренстеда и Льюиса, которые удобно классифицировать с точки зрения выявления роли комплексообразования кислот Льюиса и Бренстеда и влияния в этом процессе акцепторов протонов.  [9]

По закону действующих масс растворимость отдельного минерала зависит от концентрации других компонентов в растворе: одноименные ионы обычно ( но не всегда) понижают растворимость, а разноименные повышают вследствие роста ионной силы раствора и увеличения роли комплексообразования. Последнее часто объясняет и повышение растворимости при росте концентрации одноименных ионов.  [10]

Таким образом, небольшое изменение условий - переход от простых ионов меди к комплексным - резко изменяет скорость процесса. Роль комплексообразования чрезвычайно велика в гомогенном катализе. Комплексные соединения со сложными молекулами по своей каталитической активности приближаются к естественным катализаторам - ферментам и могут служить их моделями.  [11]

12 Изотермы сорбции Zn2 ( q7A с - a. q а - б при различных концентрациях буферного раствора NaNO3 ( pH 6 [ 57 J. [12]

Менее однозначно интерпретируется влияние на сорбцию химической природы доминирующего аниона. Однако, если априорно допустимо пренебречь ролью комплексообразования как процесса, удерживающего в растворе дополнительное ( по сравнению с равновесной ионной формой) количество компонента в химически связанной с анионом форме, то наиболее сильное влияние оказывает специфическая сорбция этого аниона. Сорбируемость SO4 зависит от рН ( в том случае, когда процесс протекает по анионообменному механизму, т.е. из обменного комплекса вытесняется гидроксильная группа) и содержания в породе органического вещества [34] - см. также разд.  [13]

Таким образом, было положено начало развитию химических представлений об образовании коллоидных растворов, утвердившихся в современной коллоидной химии, а вывод А. В. Думанского о том, что коллоидный раствор можно рассматривать как суспендированные в воде частички, оболочками которых является химический состав коллоида, теперь общепризнан. Не менее важны результата его ра5от по исследованию роли комплексообразования при формировании частиц дисперсной фазы, как промежуточной стадии образования коллоидно-дисперсной системы.  [14]

Теперь я сделаю обратное и остановлюсь на значении комплексных соединений для развития радиохимии. При этом я предполагаю коснуться ряда аспектов радиохимии, имеющих особо важное теоретическое и прикладное значение, а именно: 1) вопроса о состоянии радиоэлементов в растворе, 2) вопроса о значении комплексообразовапия при процессах соосаж-дения, 3) роли комплексообразования при разработке методов хроматогра-фического разделения радиоэлементов, 4) роли комплексообразования при экстракционных процессах.  [15]



Страницы:      1    2