Опытное значение - константа
Cтраница 1
Опытное значение константы С неизвестно, но по Кольборну величина С может быть принята равной нулю. [1]
Приведены опытные значения констант равновесия и констант скорости гидролиза этих эфиров в температурном интервале 160 - 260 С. [2]
 |
Константы СТВ атомов водорода и 13С. [3] |
В табл. 68 приведено сравнение теоретических и опытных значений констант СТВ ОА для различных соединений. Расчеты ад, проведенные методом INDO, показывают удовлетворительное согласие ОА с опытными значениями и дают возможность надежно интерпретировать спектры ЭПР. [4]
Найти конфигурацию ( или конфигурации), в которой воспроизводятся опытные значения констант СТВ. [5]
Значение р можно определить, сопоставляя рассчитанные на - основании Ф и опытные значения константы Генри Кг. Как и в случае адсорбции благородных газов ( см. разд. IX), для этого удобно использовать графический способ. [6]
Несмотря на сходство активированных комплексов реакций диспропорционирования и рекомбинации радикалов, наблюдается расхождение опытных значений констант скорости диспропорционирования и рекомбинации почти на порядок ( А 0 1), что свидетельствует о некотором различии в механизме этих реакций. [7]
Разработанный Колодцевым метод расчета, основанный на решении Предводителева и на полученных первым опытных значениях констант реакционного газообмена, безоговорочно приложим к чисто углеродным слоям, работающим по обращенной параллельной схеме с верхним питанием топливом. [8]
Для определения потенциальной функции Ф и сопоставления результатов теоретических расчетов с опытом необходимо знать опытные значения константы Генри Кг, отнесенной к единице поверхности адсорбента. Значение s обычно определяется приближенным методом БЭТ. Погрешности в s вызывают соответствующие погрешности в Кг. Поэтому удовлетворительное согласие рассчитанных и опытных значений АС / ], указывает и на то, что значения s, использованные при расчетах значений Кг для графитированных термических саж, близки к истинным. [9]
Вполне вероятно, что при достаточно больших концентрациях озона истинные концентрации реагентов вблизи поверхности всплывающего пузырька будут нарушаться и опытные значения констант будут отличаться от истинных. В табл. 2.1 приведены равнительные данные, полученные относительным методом, в со-лоставлении с абсолютными величинами. Видно, что на фоне общего хорошего совпадения ряд соединений выпадает из общей тенденции ( № 2 4 7 8), причем в некоторых случаях это отклонение противоречит самым общим представлениям о том, как должна измениться реакционная способность по отношению к соседним членам гомологического ряда. Так, например, следовало ожидать возрастания констант в ряду 4-метил - 3-метил - 2-метил-лентен - 1, в то время как, судя по данным табл. 2.1, скорости реакции 4-метил - и 2-метилпентенов совпадают, а 3-метилпентен реагирует медленнее других изомеров. [10]
В табл. 1 приведены Ек, Ем и т, вычисленные при помощи соотношений ( 1), ( 2), ( 3), а также приведены опытные значения константы а уравнения Тафеля. [11]
 |
Зависимость константы скорости распада этана от глубины при различных начальных давлениях и 612. [12] |
Аналогичный расчет кинетики крекинга пропана с учетом одного активного центра ( СН3 - радикала), проведеный на основе численного интегрирования ( 82), показывает ( рис. 12) хорошее согласие вычисленных и опытных значений констант скорости распада [55, 203] при различных температурах и давлении 10 мм. Вычисленная длина цепи ( ч с) с увеличением температуры уменьшается, что обусловлено уменьшением с вследствие увеличения константы скорости зарождения цепей с ростом температуры. [13]
Несмотря на то, что опытные значения констант ГАВ различаются почти в 2000 раз, вычисленные значения отличаются от опытных не больше чем в три раза. [14]
Учитывая возможные неточности в значениях молекулярных диаметров, а особенно в величине энергии активации, результаты расчета следует рассматривать как подтверждающие правильность теории молекулярных столкновений. Однако такое согласие между опытом и П результатами вычислений было найдено лишь для немногих реакций. Для большинства же бимолекулярных реакций были обнаружены расхождения, которые показывают, что опытные значения константы скорости во много раз меньше вычисленных. [15]
Страницы: 1