Роль - электролиз
Cтраница 1
Роль электролиза в данном случае сводится к регенерации на электродах хим. восстановителя или окислителя, к-рые превращают исходное в-во в целевой продукт. [1]
По-видимому, роль электролиза в этом процессе сводится к регенерации иона двухвалентного железа. [2]
В этом случае роль электролиза ставится под сомнение, так как азотная кислота сама по себе может окислять - хлортолуол до соответствующего производного бензойной кислоты. [3]
 |
Зависимость расхода электроэнергии на электролиз от напряжения на электролизере для получения хлората. [4] |
Наряду с процессами синтеза хлоратов, в которых роль электролиза сводится к получению растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты, описаны способы получения хлоратов из электролитических хлора и каустической соды, образующихся в диафрагменном электролизере. Из катодного пространства электролизера / ( рис. II.9) в сборник 5 поступает раствор каустической соды, содержащий ( кроме 58 г / л NaOH) хлорат и хлорид натрия. Из сборника 5 раствор подается в реактор 3, куда из анодного пространства электролизера / поступает хлор. В реакторе 3 при 80 С и рН 6 8 - 7 2 из продуктов электролиза образуется хлорат натрия. Раствор в этом сборнике может содержать до 700 г / л NaClOs. Часть раствора из сборника 4 отводится в кристаллизатор 7, где в результате охлаждения выпадает кристаллический осадок NaClOs. В б к 6 кроме раствора из сборника 4 поступают маточный раствор из кристаллизатора 7, анолит из анодного пространства электролизера /, вода и хлорид натрия. Значение рН перед подачей раствора на электролиз доводится до 2 - 4 путем подкисления соляной кислотой. [5]
Правда, в этом случае, по-видимому, роль электролиза сводится только к регенерации цинка. [6]
 |
Схема процесса с вынесенной из электролизера зоной образования хлората.| Технологическая схема получения хлората натрия из хлора и щелочи. [7] |
Наряду с процессами синтеза хлоратов, в которых роль электролиза сводится к получению растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты, описаны [82, 83,85] способы получения хлоратов из электролитических хлора и каустической соды, образующихся в диафрагменном электролизере. [8]
Обычно используются ионы переменной валентности ( марганца, ванадия, церия, титана и др.), способные окислять или восстанавливать органические вещества не только в растворах, но и в эмульсиях и суспензиях. Роль электролиза сводится к регенерации этих ионов, как правило протекающей с высокой скоростью. Например, ионы титана ( 3) легко восстанавливают суспендированный в бензоле бензохинон до гидрохинона и регенерируются на катоде. Некоторые другие примеры электрохимических реакций с переносчиками приведены на стр. [9]
Это становится тем более понятным, что растворимость ферроцианидов, как правило, меньше растворимости; феррицианидов ( об этом говорилось выше, стр. Таюш образом, роль электролиза в данном случае заключается не в восстановлении самого тория, а в получении реактива, с которым торий образует малорастворимое соединение. [10]
Некоторые органические соединения образуются при электросинтезе, протекающем не на электродах, а в объеме раствора под действием катализаторов-переносчиков ( медиаторов), вырабатываемых на электродах, или при участии других продуктов электролиза. В этом случае роль электролиза сводится к регенерации катализатора или вырабатыванию второго компонента реакции. Такой электросинтез называют косвенным. [11]
На этапе очистки электродов лампы происходит также дальнейшее восстановление бария, которое протекает как за счет продолжающейся реакции его окиси с восстанавливающими присадками в керне при высокой температуре, так и за счет электролитического ее разложения под действием протекающего через оксид тока. Уже указывалось, что по сравнению с восстанавливающим действием присадок роль электролиза окиси бария невелика. Однако для ламп с керном катода из чистого никеля электролитическое активирование катода во время тренировки является единственно возможным. Поэтому при тренировке долговечных и импульсных ламп, в которых используется керн из чистого никеля, проводят одновременно два процесса: активирование катода токоотбором и очистку электродов. При этом нагрузку на катод и другие электроды повышают постепенно, чтобы не разрушить и не отравить катод. Скорость электролитического разложения окиси бария растет с увеличением токоотбора. Поэтому во время тренировки задают токоотбор во много раз более высокий, чем в номинальном режиме. В некоторых случаях требуется даже пятидесятикратная перегрузка катода. [12]
Радикалы присоединяются к акцептору, в качестве которого также может быть использован 1 3-бутадиен. Ионы высшей валентности восстанавливаются при электролизе на катоде до ионов низшей валентности. Роль электролиза, следовательно, сводится к регенерации ионов низшей валентности. [13]
Страницы: 1