Роль - электролит
Cтраница 3
В атмосферных условиях роль электролита играет водная пленка на металлической поверхности, в которой часто растворены электропроводящие примеси. Электродами являются сам металл и обычно содержащиеся в нем примеси. [31]
На воздухе в обычных условиях предметы, в том числе и поверхность металлов, покрыты тонкой пленкой воды. Этой пленки достаточно для того, чтобы вода могла играть роль электролита при гальванокоррозии металлов. [32]
 |
Процесс электрохи-мйчеуой коррозии в грунте. / - катодная зона, 2 - анодная зона.| Cxevia возникновения и распространения блуждающих токов. [33] |
Электрохимическая коррозия в почве ( рис. 58) обусловлена взаимодействием металла трубы с агрессивными растворами грунта. При этом металл выполняет роль электродов, а агрессивные растворы - роль электролитов. Вблизи участков газопровода, где происходит процесс растворения металла с выходом ионов, образуются анодные зоны, а там, где процесс растворения происходит менее интенсивно, - катодные зоны. Таким образом на поверхности трубы образуется гальваническая пара, в которой ток по металлу трубы течет от катодной к анодной зоне, а в электролите ( грунте) - от анодной к катодной. В теле трубы образуются каверны и сквозные отверстия. [34]
Увлажнение атмосферы сопровождается изменением механизма коррозионного процесса. Слой влаги, обычно загрязненный присутствующими в воздухе химическими соединениями, играет роль электролита. Поэтому коррозия приобретает электрохимический характер. Однако в присутствии тонкого слоя электролита атмосферная коррозия металлов во многом отличается от коррозии металлов, погруженных в электролит. [35]
Для промысловых трубопроводов, транспортирующих нефть с большим содержанием пластовых сильномииершжаованнья вод или с большим содержанием сернистых соединений, оообую опасность представляет внутренняя коррозяя. Причинами, вивьваодиыи внутреннею коррозию трубопроводов ТйкЕе являются электрохимические процессы, с той только рааницэВ, что роль электролита в вгом случае играет минерализованная вода хороший проводник электрического тока. Зоной корроаии обычно является внутренняя поверхность нижней образующей трубопровода. [36]
Коррозия металла в грунте имеет преимущественно электрохимическую природу. Электрохимическая коррозия является результатом взаимодействия металла, который выполняет роль электродов, с агрессивными растворами грунта, выполняющими роль электролита. Металл, обладая определенной упругостью растворения, при соприкосновении с грунтом посылает в него свои положительно заряженные ионы. Электроны остаются в металле, и он приобретает отрицательный потенциал, а грунт ( электролит) заряжается положительно, так: как в нем накапливаются положительные ионы. [37]
Коррозия металла в грунте имеет преимущественно электрохимическую природу. Электрохимическая коррозия является результатом взаимодействия металла, который выполняет роль электродов, с агрессивными растворами грунта, выполняющими роль электролита. [38]
 |
Процесс электрохимической коррозии. [39] |
Коррозия металла в грунте имеет преимущественно электрохимическую природу. Электрохимическая коррозия является результатом взаимодействия металла, который выполняет роль электродов, с агрессивными растворами грунта, выполняющими роль электролита. Процесс электрохимической коррозии схематично представлен на рис. 4.13. Металл, обладая определенной упругостью растворения, при соприкосновении с грунтом посылает в него свои положительно заряженные ионы. Электроны остаются в металле, и он приобретает отрицательный потенциал, а грунт ( электролит) заряжается положительно, так как в нем накапливаются положительные ионы. Первые становятся анодными зонами, а вторые - катодными. Катодный участок газопровода приобретает положительный потенциал по отношению к аноду. Электроны перетекают от анода к катоду по металлу трубопровода. [40]
При малой относительной влажности заполняются в первую очередь капилляры диаметром около Ю-7 см, что соответствует адсорбционному слою в 3 - 4 молекулы. Влага, адсорбирующаяся в этих условиях, прочно связана со стенками капилляров гидроокиси железа и поэтому не может играть роль электролита. [42]
При сухой атмосферной коррозии разрушение металла идет по чисто химическому механизму, когда агрессивные агенты ( например, кислород воздуха, сероводород и др.) взаимодействуют с поверхностью металла. Влажная атмосферная коррозия представляет собой особый случай электрохимической коррозии, когда коррозионные процессы идут под пленкой влаги, выполняющей роль электролита. Для предохранения деталей машин и механизмов от ржавления к смазочным маслам добавляют специальные присадки, которые препятствуют нежелательному действию воды, соединений хлора, кислот, сероводорода и других коррозионно-ак-тивных веществ на металл. [43]
Как известно, электролиты при растворении диссоциируют на ионы и тем самым увеличивают общую концентрацию частиц в единице объема раствора. В связи с этим растворы электролитов по сравнению с неэлектролитами обнаруживают повышенный осмотический эффект. Однако роль электролитов в живом организме сводится не только к поддержанию на определенном уровне осмотического давления; ионы в живом организме обладают определенной физиологической активностью, специфическим физиологическим воздействием. [44]
Сущность катодной защиты заключается в том, что днище защищаемого резервуара искусственно делается катодным путем включения его в цепь постоянного тока ( фиг. Генератор постоянного тока своим отрицательным полюсом присоединяется к днищу резервуара, а положительным - к анодам из проката или старых металлических труб, уложенных в грунт вокруг резервуара. Грунт играет роль электролита. Аноды разрушаются вследствие электролиза, а дефектные места противокоррозионного покрытия днища оказываются надежно защищенными. [45]
Страницы: 1 2 3 4