Рост - концентрация - кислота
Cтраница 3
Показано, что коэффициент распределения увеличивается с ростом концентрации кислоты в водной фазе, что связано с ассоциацией HReO4 в органической фазе. Ассоциация кислоты, вероятно, вызвана образованием водородных связей; образуются в ТБФ в основном димеры, что подтверждается наличием максимума на кривой зависимости электропроводности раствора кислоты в ТБФ от ее концентрации. В присутствии солей наблюдаются более сложные зависимости. Это объясняется тем, что в органическую фазу переходит не только кислота, но и ее соль. [31]
Из приводимого рисунка видно, что с ростом концентрации кислоты растворимость соли сильно уменьшается, причем характер этого изменения различен. [32]
 |
Аналитические характеристики индикаторных. [33] |
Скорости некаталитической и катализируемой ионами Ag реакций с ростом концентрации кислоты изменяются симбатно, что затрудняет выбор оптимальной кислотности раствора. При анализе солей [ KNO3, Zn ( NO3) 2 ] с увеличением их концентрации в интервале 0 2 - 0 4 М скорость каталитической реакции увеличивается. [34]
В ряде случаев наступает резкое торможение коррозии с ростом концентрации кислоты, обладающей способностью пассивировать металл. [35]
Сильное возрастание - Я0 по сравнению с сн с ростом концентрации кислоты ранее было объяснено прежде всего более быстрым ростом ун по сравнению с увн менее гидратированного соединения BIT по мере понижения активности воды. [36]
Повышение давления сильно увеличивает скорость поглощения N02 и сравнительно мало влияет на рост концентрации кислоты. [37]
В растворах серной кислоты скорость окисления ура-на ( 1У) уменьшается с ростом концентрации кислоты, что связано с участием урана ( ТУ) в реакции окисления в гид-ролизованной форме. Добавление ( NH4) 2SO4 уменьшает скорость окисления урана. Это связано, по-видимому, с уменьшением растворимости кислорода и смещением равновесий комплексообра-зования и гидролиза. [38]
В растворах серной кислоты скорость окисления ура-на ( 1У) уменьшается с ростом концентрации кислоты, что связано с участием урана ( 1У) в реакции окисления в гид-ролизованной форме. Добавление ( NH4) 2SO4 уменьшает скорость окисления урана. Это связано, по-видимому, с уменьшением растворимости кислорода и смещением равновесий комплексообра-зования и гидролиза. [39]
Из графика рис. 3.7 видна четко выраженная тенденция смещения максимума натяжения Б сторону роста концентрации кислоты вместе с ростом температуры. Для чистых кислоты и воды при 50 С поверхностные натяжения одинаковы. Если учесть, что конденсирующиеся из дымовых газов растворы серной кислоты имеют концентрации 60 - 80 %, то, следовательно, поверхностные слои находятся в неустойчивом состоянии и самопроизвольный процесс может идти как в направлении обогащения раствора водой, так и кислотой. [40]
Показано, что изученные соли наиболее эффективны в растворах серной кислоты, причем с ростом концентрации кислоты и температуры их ингибиторное действие увеличивается. [41]
 |
Статическая характеристика установки при постоянных нагрузке по газу и составе исходной газовой смеси. [42] |
Это означает, что увеличение количества озонированного воздуха, подаваемого в аппарат, приводит к росту концентрации кислоты и степени очистки лишь до определенного момента, а затем эффективность процесса продолжает оставаться без изменений. [43]
Как было отмечено выше, по данным [156] выход алюминия в раствор значительно увеличивается с ростом концентрации кислоты. В связи с этим остается непонятным, почему распаду ионов гидроксония должно способствовать повышение концентрации кислоты и почему алюминий в тетраэдрах, заряд которых компенсируется ионами Н3О становится нестабильным к действию кислоты. Поскольку ионы НзО4 по стерическим ограничениям не могут замещать тетраэдрические атомы А1, роль ионов гидроксония в реакции деалюминирования по схеме ( 18) остается, в общем, неясной. [44]
Несмотря на высокое содержание азота, их обменная емкость относительно кислот невелика, хотя быстро увеличивается с ростом концентрации кислоты и со снижением рН среды. В зависимости Ът концентрации и силы кислоты емкость анионита может изменяться от 0 3 до 5 мг-экв / г. Такой анионит легко подвергается гидролизу, переходя в основную форму. Преимуществом его является высокая сорбционная способность по отношению к красителям. Однако он недостаточно химически стоек и не может эксплуатироваться при температурах, превышающих 30 С. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5