Cтраница 2
Рубидий - весьма мягкий металл; твердость его ничтожно мала и составляет значение 0 3 по минералогической шкале. Температура пл авления рубидия очень низка ( 39), и плавление его осуществляется под ксилолом или толуолом. Корольки рубидия хранятся в керосине. [16]
Рубидий представляет собой чрезвычайно активный металл, который уже при комнатной температуре воспламеняется на воздухе и еще более энергично - в кислороде. Он легко разлагает воду, образуя гидроокись; в атмосфере хлора и фтора воспламеняется, превращаясь в соответствующие галоидные соединения. С жидким бромом реагирует со взрывом. С азотом непосредственно не соединяется, однако нитриды его можно получать косвенным путем. Рубидий энергично взаимодействует с кислотами. [17]
Рубидий и его сплавы используются весьма эффективно как газопоглотители для удаления последних следов воздуха из вакуумных ламп и для создания в них высокого вакуума. [18]
Рубидий и железо являются элементами с резко различными химическими свойствами, но при обычном способе выделения железа из раствора, содержащего рубидий, путем осаждения аммиаком, гидроокись железа увлекает ( адсорбирует) значительные количества рубидия. Адсорбированный рубидий не удается удалить промыванием; для этого необходимо провести переосаждение гидроокиси железа. [19]
Рубидий - очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Весьма активный, в соприкосновении с воздухом воспламеняется. [20]
Рубидий обнаружен в очень многих горных породах и минералах, но его концентрация там крайне низка. [21]
Рубидий дает соль аналогичного состава RbCl MgCl2 6Н20, причем обе соли - калиевая и рубидиевая - имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твердых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, поэтому вскрытие минерала не представляет большого труда. Сейчас разработаны и описаны в литературе вполне рациональные и экономические методы извлечения рубидия из карналлитов, попутно с другими элементами. [22]
Рубидий встречается главным образом в лепидолите и минеральных источниках, а в следовых количествах - в лейците, сподумене, триплите, петалите, карналлите, слюде и ортоклазе. [23]
Рубидий и цезий обычно обнаруживают спектроскопически. [24]
Рубидий и цезий относятся к достаточно распространенным, но весьма рассеянным элементам. [25]
Рубидий, цезий и их соединения производятся главным образом в США и ФРГ. [26]
Рубидий и цезий - типично литофильные элементы и встречаются в природе только в виде соединений. [27]
Рубидий представляет собой чрезвычайно активный металл, который уже при комнатной температуре воспламеняется на воздухе и еще более энергично - в кислороде. Он легко разлагает воду, образуя гидроокись; в атмосфере хлора и фтора воспламеняется, превращаясь в соответствующие галоидные соединения. С жидким бромом реагирует со взрывом. С азотом непосредственно не соединяется, однако нитриды его можно получать косвенным путем. Рубидий энергично взаимодействует с кислотами. [28]
Рубидий и его соли могут найти применение в инфракрасной технике для изготовления оптических материалов, прозрачных к инфракрасным лучам, достаточно прочных и теплоустойчивых. [29]
Рубидий и цезий марганцовокислые относятся к малорастворимым соединениям. [30]