Cтраница 1
Вещества Аг и А2 принимаем за ключевые. [1]
Пусть концентрация вещества Аг - на входе в реактор равна СОА - Если в реакторе осуществляется идеальное перемешивание, то концентрация вещества на выходе из реактора будет такой же, как и в любой точке внутри реактора. [2]
Полное превращение вещества Аг в Л2, как указывалось ранее, может быть осуществлено в одноступенчатой системе, работающей с рециркуляцией непрореагировавшей части исходного сырья ( фиг. [3]
УК - заданная степень превращения вещества Аг при процессе; остальные обозначения прежние. [4]
Ah, причем в начальном состоянии масса тг вещества Аг в фазе Ф равна нулю. [5]
А ] Возникновение разности 6sr - д г плотностей какого-нибудь вещества Аг в обеих фазах, называется адсорбцией этого вещества. [6]
Предположим, что после введения в смесь массы пгг добавляют еще массу dmr вещества Аг и для изотермичности сообщают системе DQr количество теплоты. [7]
Как видим, отношение равновесной концентрации С ( вя вещества А0 к равновесной концентрации С вещества Аг равно отношению константы скорости обратной реакции к концентрации прямой реакции. [8]
На одно существенное обстоятельство нужно обратить внимание: число молей пг будет постоянно только при условии, что адсорбция вещества Аг не сопровождается ни диссоциацией, ни полимеризацией. [9]
Рассмотрим табл. XXIII-6 экспериментальных данных о вязкости раствора, содержащего два склонных к осмолению вещества: X-L - концентрация вещества Аг, г / л; Х2 - концентрация вещества А 2, г / л; Y - вязкость раствора, сп. [10]
Мы можем теперь найти т, вычислив либо полную скорость реакции, либо, что то же самое, поток вещества Аг на внешнюю поверхность частицы. [11]
Сравнивая рст с р, видим, что под влиянием реакций модификации катализаторов кажущийся порядок реакции по веществу А2 повышается, а по веществу Аг - снижается. [12]
В непрерывнодействующей системе с заданными давлением и температурой изменение концентрации вещества А1 происходит одновременно за счет двух факторов: за счет изменения при реакции числа молей вещества Аг и объема всех продуктов, в котором учитывается и изменение числа молей вещества Аг. Поэтому концентрацию в этих системах следует называть текущей концентрацией. [13]
В непрерывнодействующей системе с заданными давлением и температурой изменение концентрации вещества А1 происходит одновременно за счет двух факторов: за счет изменения при реакции числа молей вещества Аг и объема всех продуктов, в котором учитывается и изменение числа молей вещества Аг. Поэтому концентрацию в этих системах следует называть текущей концентрацией. [14]
Вх и В2 - конечные продукты реакции; гг, v2, г иг2 - соответствующие стехио метрические коэфи-циенты; IV - скорость реакции; п г и п 2 - начальные количества молей веществ AJ и А2 в единице объема; у - степень превращения ведущего компонента А1 в долях единицы; СА и сд - объемно-молекулярные концентрации веществ Аг и А2; К - константа скорости, зависящая от температуры. [15]