Вещество - немолекулярное строение
Cтраница 1
Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения. [1]
Если вещество немолекулярного строения состоит из атомов нескольких элементов, например S1O2, его формульной единицей является условная частица, состоящая из 1-го атома Si и 2 - х атомов О. Она является условной потому, что в кристалле оксида кремния ( IV) нет отдельных молекул SiC, он состоит из множества атомов кремния и кислорода. Но весь кристалл можно условно разделить на группы атомов, в каждой из которых будет один атом Si и два атома О. [2]
Если вещество немолекулярного строения образует ионную кристаллическую решетку, например NaCl, его формульной единицей будет условная частица, состоящая из одного иона Na и одного иона СГ. Но весь этот кристалл можно условно разделить на группы ионов, в каждой из которых будет 1 ион Na и 1 ион СГ. Следовательно, формульной единицей хлорида натрия является условная частица, состоящая из 2 - х ионов. [3]
К веществам немолекулярного строения относятся вещества, в узлах кристаллических решеток которых находятся атомы или ионы. Эти вещества, как правило, обладают высокими температурами плавления и при комнатной температуре всегда находятся в твердом агрегатном состоянии. [4]
Чем отличаются вещества молекулярного и немолекулярного строения. [5]
Чем отличаются вещества молекулярного строения от веществ немолекулярного строения. Какие физические свойства присущи тем и другим веществам. Какие частицы являются их структурными единицами. [6]
По современным представлениям, из молекул состоят лишь вещества молекулярного строения, например неметаллы ( кроме углерода и кремния), двуокись углерода, вода, органические соединения с неионной связью. Вещества немолекулярного строения состоят не из молекул, а из других частиц ( атомов, ионов), химически связанных друг с другом, например алмаз, кремний, многие оксиды, сульфиды металлов, большинство солей. У первых веществ химическая связь между молекулами менее прочная, чем между атомами. Поэтому они имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения. У вторых веществ - с немолекулярным строением - химическая связь между частицами весьма прочная. Поэтому они имеют высокие температуры плавления и кипения. [7]
Однако не всякое вещество состоит из молекул. Известно много веществ немолекулярного строения. Это благородные газы, а также вещества, образующие ионные или атомные кристаллы. [8]
Однако не всякое вещество состоит из молекул. Известно много веществ немолекулярного строения, к ним относятся ионные или атомные кристаллы. [9]
Вместо него используется понятие формульная единица вещества. Химические формулы веществ немолекулярного строения являются простейшими, или эмпирическими, формулами. [10]
В настоящее время известно около 23 миллионов веществ. Все они делятся на 2 группы - вещества молекулярного и немолекулярного строения. [11]
 |
Строение кристалла хлорида натрия. [12] |
Большинство твердых веществ имеет кристаллические решетки, образованные атомами или ионами; выделить отдельные молекулы в таких структурах нельзя, Такие вещества обычно называют веществами с немолекулярной структурой. Немолекулярную структуру имеют многие вещества в кристаллическом состоянии, например металлы, кислоты, гидроксиды, соли. Для веществ немолекулярного строения принято записывать формулу условной молекулы, которая показывает соотношение числа атомов в веществе. [13]
Правда, необходимо отметить, что все представления этой теории были сформулированы по отношению к веществам, имеющим молекулярное строение. В настоящее время известно громадное число веществ немолекулярного строения. Это, как правило, твердые тугоплавкие неорганические вещества, к которым законы стехиометрии либо вообще неприменимы, либо применимы только как существенно приближенные. Но все-таки подавляющее большинство известных человечеству веществ состоит из молекул, и поэтому законы стехиометрии до сих пор сохраняют свое значение. [14]
Закон постоянства состава веществ был открыт и сформулирован на основе представлений, что все вещества состоят из молекул. Дальнейшие исследования показали, что лишь около 5 % из всех неорганических веществ имеет молекулярное строение. И только для них справедлив закон постоянства состава. Вещества немолекулярного строения этому закону в полной мере не подчиняются. Так, например, на основе точных современных исследований установлено, что состав сульфида железа ( II) следует изображать не формулой FeS, а формулой Fei S, где х меняет значения от 0 до 0 05, а оксида титана ( IV) - не формулой TiCb, a формулой TiOli9 2 o Но эти отклонения незначительны, и при составлении химических формул мы их учитывать не будем. [15]
Страницы: 1 2