Вещество - кислый характер
Cтраница 3
Большую часть нефтяных смол составляют химически нейтральные вещества, меньшую - вещества кислого характера. В смолах сконцентрирована основная масса сернистых, кислородных, а в большинстве случаев и азотистых соединений нефти. [31]
Для катализаторов твердых кислот и оснований ядами являются, соответственно, вещества основного и кислого характера. [32]
Так, угли, пропитанные поташом, предназначаются для защиты от веществ кислого характера, а активные угли, пропитанные иодом или серой - от паров ртути. Для удаления монооксида углерода, который не адсорбируется на активном угле, изготовляются специальные составы, содержащие в основном гопкалит. Для предохранения гопкалита от увлажнения на входе и выходе из противогазовой коробки помещается слой осушителя. Время защитного действия слоя гопкалита обычно ограничивается поглощающей способностью осушающих слоев. [33]
Как и классические реакции этерификации кислот спиртами, рассматриваемая реакция катализируется веществами кислого характера. В качестве катализаторов предложены соляная кислота [6], соли хромовой кислоты [7], натриевая и калиевая соли терефталевой килоты [8], га-толу о лсульфокислота. Менее удовлетворительными катализаторами являются ацетаты Двухвалентных металлов. [35]
Однако дивиниловый эфир легко полимеризуется в присутствии как перекисей, так и веществ кислого характера. Низшие алкилвиниловые эфиры очень легко полимеризуются при действии катализаторов типа Фриделя - Крафтса и родственных электро-фильных катализаторов. Натрий не является катализатором полимеризации простых виниловых эфиров. Ранняя работа по полимеризации алкилвиниловых эфиров в присутствии безводных катализаторов кислого характера была проведена главным образом при комнатной температуре или превышающей ее, в блоке или в растворе, причем получались вязкие жидкие или мягкие полимеры низкого молекулярного веса. Эта работа будет кратко рассмотрена перед описанием получения высокомолекулярных полимеров при низкой температуре. [36]
 |
Кассета с индикаторными трубками. [37] |
Образование желтой окраски сразу после разбивания нижней ампулы указывает на наличие в воздухе веществ кислого характера; в этом случае определение следует повторить с применением противодымного фильтра. [38]
При кипячении метилфенилгидразона этой кетокислоты с 10 % - ной соляной кислотой было получено вещество кислого характера, имевшее после перекристаллизации из спирта темп. Одновременно было подмечено, что рассматриваемая реакция связана с выделением 1 моля аммиака ( в виде хлористого аммония) на 1 моль исходного метилфенилгидразона. Гес - сом2, установившими, что при нагревании до 205 оно дает N-ме-тилиндол и представляет собой N-метилиндолкарбоновую кислоту. Что же касается положения карбоксильной группы в молекуле последней, то было ясно, что она находится в пиррол ьном кольце, но вопрос о точном ее расположении оставался открытым. Установлено также, что и другие М - алкил - ( арил) - фенилгидра-зоны пировийоградной кислоты при нагревании с кислотами дают индол ьные производные. [39]
По аналогии с рассмотренными реакциями присоединения могут быть истолкованы и реакции изомеризации окисей под влиянием веществ кислого характера, способных давать оксониевые соединения [7], а также процессы изомеризации з реакциях металлоорганических соединений. [40]
Приведенное представление о таутомерном кето-енольном равновесии, несомненно, применимо и к другим видам прототропного равновесия веществ кислого характера. Отметим, что псевдокислотность не является обязательным признаком таутомерного равновесия кислот: в лактим-лактамной таутомерии, например, обе формы являются истинными кислотами. Отметим также, что подобного рода представления должны быть применимы и к прототропной таутомерии веществ основного характера. В этом случае переход протона сопровождается образованием не общего аниона, но общего катиона, который возникает из обеих таутомерных форм в результате присоединения протона к каждой из них по разным концам сопряженной системы атомов. [41]
При конденсации этилендиамина, мочевины и формальдегида получаются основные ионообменные смолы, образующие солеобразные соединения с веществами кислого характера, поэтому их называют также анионообменными смолами. [42]
Кислый, или протогенный, растворитель ( HF, HaSO4, HCOOH, СНзСООН и др.) - вещество кислого характера, молекулы которого могут отдавать протоны. Молекулы про-тогенного растворителя могут присоединять протоны лишь от сильных кислот. [43]
Кислый, или протогенный, растворитель ( HF, H2S04, HCOOH, СН3СООН и др.) - вещество кислого характера, молекулы которого могут отдавать протоны. Молекулы протогенного растворителя могут присоединять протоны лишь от сильных кислот. [44]
Кислый, или протогенный, растворитель ( HF, H2SO4, HCOOH, СН3СООН и др.) - вещество кислого характера, молекулы которого могут отдавать протоны. Молекулы протогенного растворителя могут присоединять протоны лишь от сильных кислот. [45]
Страницы: 1 2 3 4