Cтраница 1
Вещества кислотно-основного характера находят широкое применение в ра: личных технологических процессах и научных исследованиях. Характеристик; кислотно-основных свойств веществ требуется во многих отраслях науки и разно образных производствах. На основе математического моделирования с учетол всех химических равновесий в растворах таких веществ при помощи ЭВМ бьии рассчитаны точные значения выше указанных свойств и представлены в виде но мограмм. [1]
При взаимодействии веществ кислотно-основного характера возможен ряд взаимосвязанных равновесий, обусловленных образованием молекулярных и ионных форм как реагирующих веществ, так и продуктов реакции. [2]
При титровании смесей веществ кислотно-основного характера существенную роль играет установление последовательности взаимодействия компонентов смеси с титрантом. [3]
Химически активные среды подразделяются на вещества кислотно-основного характера, соли и вещества, обладающие окислительными свойствами. Каталитическое действие кислот и оснований обычно оценивается способностью среды быть донором протонов и гидроксилов. [4]
Теоретическое прогнозирование возможности количественного анализа веществ кислотно-основного характера осуществляют с помощью номограмм, основанных на использовании критерия количественных взаимодействий - степени протекания реакций в точках эквивалентности при титровании веществ и их смесей S. Эта величина, выраженная в процентах, показывает, какая часть анализируемого вещества вступила в реакцию в точке эквивалентности. Она непосредственно связана с обратимостью реакций, положенных в основу титриметрических определений. Для нахождения S в каждом конкретном случае титрования выявляют все частицы, которые могут реагировать с титрантом, и с помощью математических описаний, приведенных в разд. [5]
Химически агрессивные среды, в свою очередь, подразделяются на вещества кислотно-основного характера и вещества, обладающие окислительными свойствами. [6]
Наряду с этим не все вещества кислотно-основного характера могут сорбироваться с заметной емкостью на ионообменных смолах, как например диполярные ионы, емкость сорбции которых зависит от концентрации даже в отсутствие конкурирующих веществ. При малых концентрациях в растворе такие вещества ( например, антибиотик альбомицин) не могут быть извлечены из раствора обычными монофункциональными ионообменными сорбентами. [7]
Некоторые среды, например органические кислоты, могут являться одновременно физически и химически агрессивными. Химически агрессивные среды в свою очередь подразделяются на вещества кислотно-основного характера и вещества, обладающие окислительными свойствами. [8]
Для гетерогенно-каталитических реакций, протекающих в газовой и жидкой фазах и сводящихся к гете-ролитическим превращениям, в частности к переходам водородного атома, миграциям связи и отщеплению ( присоединению) веществ кислотно-основного характера, пригодны в качестве катализаторов соединения, представляющие собой твердые кислоты и основания протонного и апротонного типа. [9]
Предложена номограмма, позволяющая прогнозировать возможность потенцио-метрического титрования смесей солей и смесей солей с кислотами или основаниями. С помощью номограммы по константам диссоциации электролитов и предполагаемым концентрациям компонентов устанавливается возможность количественного дифференцированного титрования рассматриваемых смесей. Экспериментальная проверка выполнена путем потенциометрического титрования ряда смесей веществ кислотно-основного характера в 45 % ( мае. Величины скачков рН вблизи точек эквивалентности, найденные по номограмме и установленные экспериментально, достаточно хорошо согласуются. [10]
Таким образом, теория Льюиса объясняет кислотно - и основные свойства веществ с позиции их строения. Это является одним из существенных недостатков рассматриваемой теории. Не только строение, но и состав и многие другие, неучитываемые Льюисом факторы, определяют проявление веществом кислотно-основного характера. Теория Льюиса не объясняет кислотные свойства многих кислот ( в том числе как содержащих, таки не содержащих в своем составе водород), ограничиваясь узкими рамками кислотно-основных реакций, которые протекают по донорно-акцепторному механизму. [11]