Начальное вещество

Cтраница 2

Обычно равновесие наступает не при полном израсходовании начальных веществ. Глубину превращения до состояния равновесия обозначим равп. [16]

Это соответствует тепловому эффекту в условиях, когда начальные вещества имели температуру 25 С и продукты реакции охлаждены до той же температуры. Однако в действительности чаще всего реакция происходит при гораздо более высоких температурах с тепловыми эффектами, не совпадающими с калориметрическими. Поэтому очень часто возникает необходимость определить тепловой эффект реакции при различных других температурах ее протекания. [17]

Конечно, предполагается при этом, что массы начальных веществ и продуктов реакции измерены при одних и тех же условиях, в частности при одной и той же температуре. Противоречия с экспериментальной проверкой закона нет, так как изменения массы при обычных химических реакциях столь малы, что не могут быть определены непосредственным опытом, но они заметны для ядерных реакций, сопровождающихся выделением огромных количеств энергии. [18]

Поэтому при измерении теплоты реакции необходимо, чтобы температура начальных веществ была точно равна температуре конечных веществ. [19]

Совокупность всех стадий, через которые проходит химическое превращение начальных веществ в - конечные, называется механизмом данной химической реакции. [20]

В теории активных столкновений считается, что акт превращения начальных веществ в конечные продукты совершается в момент столкновения активных молекул и протекает мгновенно. При этом молекулы рассматриваются как бесструктурные частицы, хотя в действительности химические реакции происходят путем постепенной перестройки молекул и перераспределения энергии между химическими связями. [21]

Аг, как и ранее, обозначает разность сумм конечных и начальных веществ, взятых с их коэффициентами в схеме реакции. [22]

Q Е - EJ 0, разницы в энергетических состояниях начальных веществ и продуктов реакции нет, и процесс идет без выделения или поглощения энергии. Такие реакции называются термо нейтральными. [23]

Как в первом, так и во втором процессе из начального вещества Na2O образуется конечный продукт Na2SiO3 и выделяется одинаковое количество тепла, равное 54 6 ккал / моль. [24]

Принимают, что к моменту химического равновесия прореагирует х молей одного из начальных веществ. [25]

А, - начальные концентрации исходных веществ; х - уменьшение концентрации начальных веществ с начала реакции до данного момента ( глубина протекания химической реакции); ( с А, - сх) и ( c Al - сх) - концентрации исходных веществ к данному моменту времени. [26]

Чтобы увеличить выход продуктов реакции, необходимо или увеличить количество одного из начальных веществ или удалить один из продуктов реакции. [27]

АВТОКАТАЛИЗ, химический процесс, при к-ром роль катализатора выполняет одно из начальных веществ ( отрицательный А. [28]

Изменение энтальпии в одностадийной и многостадийных реакциях. ПП - промежуточный продукт реакции. ДЯ3 ЛЯ4. [29]

V, I Т - const, зависит только от вида и состояния начальных веществ I и продуктов реакции, но не зависит от пути реакции, ее механизма. [30]

Страницы: 1 2 3 4