Кристаллическое вещество - красный цвет
Cтраница 1
Кристаллическое вещество красного цвета; прекрасно растворимо в воде, но из-за гидролиза не может быть перекристаллизовано. На воздухе соединение не выветривается. При действии серной или соляной кислот происходит выделение сернистого газа. В аммиаке соль растворяется с образованием почти бесцветного раствора. [1]
Кристаллическое вещество красного цвета, растворяется в воде: 1 г соли в 17 г воды при 18 С. [2]
Полученные продукты представляют собой кристаллические вещества красного цвета, с трудом раствсримые в воде ( если арильная группа не содержит заместителей, повышающих растворимость) и легко растворимые в органических растгорителях. [3]
Оксид хрома ( VI) - СгОз - кристаллическое вещество красного цвета, имеет кислотный характер. [4]
Оксид хрома ( VI) - СгО3 - кристаллическое вещество красного цвета, имеет кислотный характер. [5]
Нитратопентаммипкобальтинитрат [ Co ( NH3) 5 ( N03) ] ( NO 3) 2 - кристаллическое вещество красного цвета, в воде растворим. [6]
 |
Образование химических связей в молекуле [ Сг2Н2О 2 ( СНзСОО4 ] 0 и ее. [7] |
Среди - комплексов хрома ( II) необходимо отметить хромоцен - [ Cr ( C5Hs) 2 ] - кристаллическое вещество красного цвета, с температурой плавления, близкой к ферроцену, и по молекулярной структуре аналогичное последнему. [8]
Полициклические тиокетоны, например тиокамфора ( 5), тиофенхон ( 6) и адамантантион ( 7) представляют собой относительно стабильные кристаллические вещества красного цвета. Их до сих пор используют в качестве модельных соединений для изучения реакционной способности неароматических тиокетонов. [9]
Последняя гипотеза подтверждается тем, что можно выделить и охарактеризовать методами ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа ряд частиц, аналогичных ( 81), например ( 82), а также так называемый комплекс Нейзенгеймера ( 84) - кристаллическое вещество красного цвета. Подкисление реакционной массы приводит к образованию из обоих субстратов смеси ( 83) ( 85) одного и того же равновесного состава. Это, конечно, не доказывает, что обычные реакции замещения, например, ароматических галогенидов проходят через образование промежуточных соединений, но это делает их образование более вероятным. [10]
В соединениях медь бывает положительно одно - и двухвалентна. В соединении с кислородом она дает закись меди С и. Закись меди представляет собой кристаллическое вещество красного цвета, окись меди - порошок черного цвета. Соединения одновалентной меди неустойчивы и мало распространены. Большее значение имеют соединения двухвалентной меди. Окиси меди соответствует гидрат окиси меди, который образуется не при взаимодействии окиси меди с водой, а действием щелочей на соли меди. [11]
Страницы: 1