Прозрачное кристаллическое вещество
Cтраница 2
 |
Кристаллическая решетка алмаза.| Кристаллическая решетка графита. [16] |
Алмаз - бесцветное или окрашенное примесями прозрачное кристаллическое вещество, сильно преломляющее свет. Отшлифованные бесцветные алмазы называются бриллиантами. Алмаз хрупок, не проводит электрического тока, плохо проводит тепло, он самый твердый из всех веществ. Поэтому алмаз применяют для резки стекла, бурения твердых горных пород и обработки различных твердых материалов. Богатые месторождения алмазов находятся в Якутской АССР. В настоящее время алмаз получают также искусственно при давлении 100 000 атм и температуре 2500 С. При сильном нагревании без доступа воздуха алмаз превращается в графит. [17]
Окиси ( монооксиды) Ме2О - прозрачные кристаллические вещества бледно-желтого ( Rb2O) и оранжево-красного ( Cs2O) цвета, обратимо изменяющие при нагревании до 200 ( Rb2O) и 150 ( Cs2O) окраску на золотисто-желтую и, соответственно, на кармино-во-красную, а затем на черную. [18]
Фосфорная кислота ( ортофосфорная) - бесцветное прозрачное кристаллическое вещество, плавящееся при 42 С, растворимое в воде. Обычно в продажу поступает ее 70 - 85 % - ный водный раствор сиропообразного вида. В отличие от метафосфорной кислоты, ортофосфорная кислота не ядовита. [19]
Фосфорная кислота ( ортофосфорная) - бесцветное прозрачное кристаллическое вещество, плавящееся при 42 С, растворимое в воде. Обычно в продажу поступает ее 70 - 85 % - ный водный раствор сиропообразного вида. В отличие от метафосфорной кислоты, ортофосфорная кислота неядовита. [20]
Поваренная соль-техническое название хлористого натрия NaCl. Чистый хлористый натрий представляет собой бесцветное прозрачное кристаллическое вещество. [21]
 |
Расположение атомов углерода в алмазе ( справа и графите. [22] |
Алмаз и графит - два аллотропических видоизменения углерода. Известный с древнейших времен алмаз представляет собой бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество, сильно преломляющее свет. Хрупок, не проводит электрического тока, плохо проводит тепло, самый твердый из известных веществ. При накаливании в токе кислорода ( при 700 - 800 С) сгорает, образуя углекислый газ. [23]
Если этот процесс повторяется много раз, может образоваться очень большая и сложная молекула, в которой атомы углерода образуют кольца. Продолжая процесс до тех пор, пока не будут удалены все атомы водорода, можно получить структуру, состоящую из одного углерода. Если все четыре связи атома углерода активно участвуют в процессе образования поперечных связей, то получается прозрачное кристаллическое вещество - алмаз. [24]
Сернистый церий Ce2S3 получается ( как La - S3) при сжигании металлического церия в парах серы или при нагревании окиси в сероводороде в виде пурпурового или темнокоричневого порошка. Она легко растворяется в холодной ( как лед) воде, и из раствора кристаллизуется при обыкновенной температуре гидрат Ce2 ( SOJ) 38H2O, в ромбических ( по Вырубову триклиномерных) октаэдрах, а не в одноклиномерной системе, как гидраты с 8 паями воды других земель. Спирт осаждает из водных растворов тот же гидрат с Я паями воды. Известна также труднорастворимая двойная соль Na SO Ce ( NO) 6H - O, образует легко расплывающиеся кристаллы. С NH4NO:) она дает изоморфную с лантановою солью - двойную соль Ce ( NO3) 32NH NO34H - O. Pt ( CN) r ] 9H2O и др. Соли: муравьиной Се ( СНО2Р и щавелевой Се - ( С - О4) 311Н - О кислот трудно растворимы. Карбид церия СеС2 получается при нагревании окиси СеО - с углем в электрической печи Муассан), он имеет вид красно-желтого прозрачного кристаллического вещества. При обработке водою дает смесь, в которой 75 / 0 ацетилена и немного этилена, метана и еще небольшие количества твердых и жидких углеводородов. Если угля меньше, нежели его требуется для образования карбида, то получается оксикарбид СеС22СеО2 в виде красновато-коричневых пластинок. [25]
Страницы: 1 2