Cтраница 1
Рассмотренные закономерности формирования идеальных кристаллических веществ позволяют объяснить многие свойства реальных кристаллов, с которыми обычно приходится иметь дело в практике. [1]
Наиболее существенной чертой современной модели идеального кристаллического вещества является ее трехмерная периодичность. Уже в работах Бравэ ( 1811 - 1863) модель кристаллического вещества предстала в виде решетчатой системы материальных точек и выглядела приблизительно так, как мы видим сегодня строение молекулярного кристалла ( в статическом варианте): объединенные в молекулы точечные атомы внутри идентичных элементарных ячеек. [2]
Если энтропию каждого элемента в некоем кристаллическом состоянии принять за нуль при абсолютном нуле, то каждое вещество имеет положительную энтропию конечной величины; при абсолютном нуле энтропия может обратиться в нуль, и действительно это происходит в случае идеальных кристаллических веществ. [3]
Несферические частицы характеризуются не только координационным порядком, но и ориентащижным. Кроме того, для идеального кристаллического вещества существует дальний ориентациояный порядок. [4]
Несферичесиие частицы характеризуются не только координационным порядком, но и ориентащшнньщ. Кроме того, для идеального кристаллического вещества существует дальний ориентационный порядок. [5]
Тогда как абсолютные значения энтальпии в силу рассмотренных выше причин определить невозможно, вычисление абсолютных значений энтропии представляет собой вполне выполнимую задачу. Если при абсолютном нуле ( О К) движение всех атомов прекращается, то при этой температуре все идеальные кристаллические вещества должны иметь нулевую энтропию. Недостижимость абсолютного нуля видна уже из того, что не существует холодильника, имеющего еще более низкую температуру, к которому могли бы перейти последние малые количества тепловой энергии. Принцип равенства нулю энтропии идеального кристаллического вещества при абсолютном нуле, который ьпервые был предложен Нернстом, иногда называют третьим законом термодинамики. [6]
Тогда как абсолютные значения энтальпии в силу рассмотренных выше причин определить невозможно, вычисление абсолютных значений энтропии представляет собой вполне выполнимую задачу. Если при абсолютном нуле ( О К) движение всех атомов прекращается, то при этой температуре все идеальные кристаллические вещества должны иметь нулевую энтропию. Недостижимость абсолютного нуля видна уже из того, что не существует холодильника, имеющего еще более низкую температуру, к которому могли бы перейти последние малые количества тепловой энергии. Принцип равенства нулю энтропии идеального кристаллического вещества при абсолютном нуле, который ьпервые был предложен Нернстом, иногда называют третьим законом термодинамики. [7]