Cтраница 2
Характер катодных реакций при электролизе водных растворов определяется положением катиона в ряду стандартных электродных потенциалов. Чем более отрицателен электродный потенциал металла, тем более характерным является ионное состояние его соединений и тем труднее идет восстановление его ионов на катоде. Возможны три вида реакций, протекающих при электролизе па катоде: 1) электродный потенциал металла имеет положительное значение ( например, медь, серебро), его ионы практически полностью восстанавливаются; 2) электродный потенциал металла имеет отрицательное значение, ко не ниже - 1 В ( например, железо, цинк), его ионы могут восстанавливаться одновременно с ионами водорода, образуемого молекулами воды; 3) при отрицательных значениях электродного потенциала ниже - 1 В ( например, алюминий, магний) на катоде восстанавливаются не ионы металла, а ионы водорода, образуемые молекулами воды. [16]