Cтраница 1
Рутенат калия K2RuO4 образуется при сплавлении металлического рутения с KNO3 и КОН или при кипячении его с K2S2O8 в щелочной среде. [1]
Рутенат калия K2RuO4 образуется при сплавлении металлического рутения с KN03 и КОН или при кипячении его с К282О8 в щелочной среде. [2]
Рутенат калия KRu04 в каталитических количествах, в присутствии персульфата способен окислять первичные и вторичные спирты до соответствующих карбоновых кислот или кето-нов [101], в то время как с третичными спиртами, алкенами и алкинами в этих условиях не происходит сколько-нибудь заметной реакции. Реакция протекает при комнатной температуре и обеспечивает высокие выходы продуктов ( 80 %), и хотя число прореагировавших молекул субстрата на один атом переходного металла-катализатора окончательно не установлено, предварительные результаты позволяют предположить, что оно окажется достаточно высоким. [3]
В частности, рутенат калия используется в качестве катализатора при титровании ряда восстановителей периодат-ионом [39, 40], что в дальнейшем, по-видимому, можно использовать в кинетических методах определения рутения. [4]
При действии на раствор рутената калия азотной кислоты осаждается черная гидроокись рутения Ru ( OH) s; она растворяется в соляной кислоте с образованием раствора, окрашенного в желтый или бурый цвет. [5]
При длительном пропускании газообразного хлора через раствор рутената калия образуется четырехокись рутения Ru04 в виде золотистых игл. [6]
Массу, полученную после сплавления рутения с KN03 и КОН ( не следует для сплавления брать больше 1 - 1 5 г рутения, чтобы не затруднить последующую отгонку Ru04), содержащую рутенат калия ( синтез см. рстр. Раствор декантируют и сливают в перегонную колбу емкостью 1 л, которую помещают на водяную, баню. Колба должна быть снабжена предохранительной и подводящей трубками, последняя доходит до дна; через нее пропускается ток хлора, промываемого в серной кислоте. [7]
На воздухе эти кристаллы поглощают влагу и С02, выделяют Ru04 и покрываются черным осадком гидроокиси рутения. Рутенат калия хорошо растворим в воде с образованием интенсивно окрашенного красно-оранжевого раствора. В водном растворе неустойчив и разрушается также кислотами с выделением гидроокиси рутения. Может сохраняться только в запаянных пробирках. [8]
Руда 394 - 397 Рутенат калия 497 Рутений 496 ел. [9]
Руда 394 - 397 Рутенат калия 497 Рутений 4 % ел. [10]
При нагревании11 рутений непосредственно соединяется с кислородом и дает окись рутения RuO2, которая окрашена в сине-черный цвет и имеет кристаллическую решетку рутила. Сплавлением порошкообразного рутения с едким кали и хлоратом калия получают рутенат калия K2RuO4 в форме кристаллов с зеленым блеском, раствор которых имеет красный цвет. При пропускании в этот раствор хлора происходит окисление рутения до пер-рутената калия KRuO4, окрашенного в черный цвет. Эти две соли аналогичны манганатам и перманганатам и, следовательно, содержат шести - и семивалентный рутений. Более энергичное окисление рутената калия хлором приводит к восьмивалентному рутению - окиси рутения RuO4, представляющей собой иглы желтого цвета ст. пл. Окись рутения ( VIII) летуча при комнатной температуре и обладает характерным запахом. При атмосферном давлении невозможно нагреть RuO4 до температуры кипения, так как при температуре несколько выше 100 желтая жидкость разлагается со взрывом. [11]
Дисперсность металла зависит также от способа нанесения его на носитель. Например, рутениевые катализаторы, полученные пропиткой силикагеля раствором трихлорида рутения, более активны, чем при пропитке раствором рутената калия 685, 686 ], так как в первом случае рутений находится в катализаторе в более дисперсном состоянии. [12]
При нагревании11 рутений непосредственно соединяется с кислородом и дает окись рутения RuO2, которая окрашена в сине-черный цвет и имеет кристаллическую решетку рутила. Сплавлением порошкообразного рутения с едким кали и хлоратом калия получают рутенат калия K2RuO4 в форме кристаллов с зеленым блеском, раствор которых имеет красный цвет. При пропускании в этот раствор хлора происходит окисление рутения до пер-рутената калия KRuO4, окрашенного в черный цвет. Эти две соли аналогичны манганатам и перманганатам и, следовательно, содержат шести - и семивалентный рутений. Более энергичное окисление рутената калия хлором приводит к восьмивалентному рутению - окиси рутения RuO4, представляющей собой иглы желтого цвета ст. пл. Окись рутения ( VIII) летуча при комнатной температуре и обладает характерным запахом. При атмосферном давлении невозможно нагреть RuO4 до температуры кипения, так как при температуре несколько выше 100 желтая жидкость разлагается со взрывом. [13]
Наиболее удовлетворительный рутениевый катализатор был приготовлен следующим образом. Восстановление рутената калия в двуокись рутения начиналось при добавлении первых капель спирта и быстро заканчивалось. Осадок отстаивался в течение нескольких часов. [14]
В технике его извлекают из платиновых руд следующим способом. Платиновую руду обрабатывают царской водкой. В осадке остается осми-стый иридий, содержащий рутений. Отсюда осмий удаляют сплавлением с цинком, прокаливанием с пероксидом бария и выщелачиванием водой. Остаток содержит иридий и рутений. Его прокаливают с едким кали и селитрой, в результате чего образуется рутенат калия, растворимый в воде. Из рутената калия рутений восстанавливают цинком. [15]