Cтраница 2
Рутении, дающий более высокую форму окисления, чем платина, удерживает также в аммиачной соли большее количество воды и притом с замечательною прочностью. [16]
Рутений в виде двуокиси или на носителе является превосходным катализатором гидрирования азотистых оснований, таких, как пиридин. Пиридин в присутствии этого катализатора при умеренной температуре и давлении с количественным выходом превращается в пиперидин. [17]
Рутений представляет собой самый легкий элемент из семейства платиновых металлов. Практическое значение рутения не толь велико IB сравнении со значением Pt, Pd, Ir или Rh. Октаэдрические комплексы рутения ( II) отличаются максимальной кинетической инерт-яюетью и. III), будучи также кинетически инертными, имеют один неспаренный электрон. Комплексы рутения со степенями окисления, превышающими 3, встречаются реже. [18]
Рутений как катализатор разложения перекиси водорода, по-видимому, не исследован. Осмий в щелочном растворе является довольно активным катализатором. При концентрации осмия в 1000 раз большей скорость разложения не зависит от концентрации и соответствует первому порядку по концентрации перекиси водорода. При увеличении концентрации щелочи скорость проходит через максимум. [19]
Рутений ( Ru) - металл белого цвета со слабо голубоватым отливом, относится к платиновым металлам. [20]
Рутений достаточно пассивный металл, в нормальных условиях на него не действуют кислоты, даже царская водка. Расплавленные щелочи в смеси с окислителями переводят рутений в растворимые в воде соли - рутенаты Me2RuO4 и перрутенаты MeRuO4 ( где Me - щелочной металл), в которых рутений проявляет степень окисления 6 и 7 соответственно. Из соединений 4-валентиого рутения известны RuC2, RuO ( OH) 2, RuCl4, RuS2, а также многочисленные комплексные соединения Трехвалентный рутений известен в форме простых соединений типа RuCl3, RuI3, а также большого числа комплексных соединений типа Me3 [ RuX6 ], Me2 [ RuJL5 ] и др. Соединений 2-валентного рутения получено мало. При 723 - 873 К рутений легко растворяется в воде, образуя раствор бурого цвета. [21]
Рутений поставляют в виде порошка или прессованных и спеченных прутков. Выплавляют рутений и его сплавы в индукционных дуговых и электронно-лучевых печах в среде аргона или в вакууме. [22]
Рутений образуется при работе ядерных реакторов и при взрыве атомных бомб. [23]
Рутений - элемент, открытый в пашей стране в 1844 г. и названный в честь пашей страны. [24]
Рутений ставит сегодня перед химиками как минимум три проблемы. О них и будет рассказано в этой статье. [25]
Рутений начинает постепенно мигрировать в грунт, создавая опасность радиоактивного загрязнения па больших расстояниях от водоема. То же самое происходит при захоронении осколков в игахтах па большой глубине. Радиоактивный рутений, обладающий ( в виде растворимых в воде нитрозосоединепий) чрезвычайной подвижностью, или, правильнее сказать, миграционной способностью, может уйти с грунтовыми водами очень далеко. [26]
Рутений - редкий и очень рассеянный элемент. Это лаурит RuS2 - очень твердое тяжелое вещество черного цвета, встречающееся в природе крайне редко. В некоторых других природных соединениях рутении - всего лишь изоморфная примесь, количество которой, как правило, ire превышает десятых долой процента. Небольшие примеси соединений рутения бьиги обнаружены в медно-гтиколевых рудах канадского месторождения Седбери, а потом и па других рудниках. [27]
Рутений - самый неблагородный из платиновых металлов, однако ему присуще большинство их свойств. Более того, он обладает и рядом специфических свойств. С каждым годом все более расширяются области применения рутения. [28]
Рутений, так же как платина и палладий, обладает ка-талптпческшш свойствами, но часто отличается от них большей селективностью и избирательностью. В гетерогенном катализе используются металлический рутений и его сплавы. Наиболее эффективные катализаторы получаются при нанесении рутения на различные носители с сильно развитыми поверхностями. Во многих случаях его применяют вместе с платиной для того, чтобы увеличить ее каталитическую активность. Сплав родия, рутения и платины ускоряет окисление аммиака в производстве азотной кислоты. Рутений применяют для синтеза синильной кислоты из аммиака и метана, для получения предельных углеводородов из водорода и окиси углерода. За границей запатентован способ полимеризации этиле-па па рутениевом катализаторе. [29]
Рутений применяют также при изготовлении сплавов для опор компасных игл. Эти сплавы должны быть твердыми, прочными и упругими. Из природных минералов такими свойствами обладает очень редкий осмистый иридий. В искусственные / ко материалы для компасных игл вместе с осмием и иридием, а иногда и другими металлами, входит элемент Л 44 - рутений. [30]