Cтраница 2
Элементарным веществом называют такое вещество, которое состоит из атомов только одного элемента. [16]
Некоторые элементарные вещества и среди них в первую очередь германий отличаются полупроводниковыми свойствами. Эти свойства обусловлены особым состоянием электронов в кристаллической решетке полупроводников. Германий по структуре кристаллов напоминает алмаз. Каждый атом германия связан с четырьмя другими ковалент-ными связями. Однако в отличие от алмаза в кристаллах германия валентные электроны закреплены непрочно и под влиянием нагревания или облучения могут, возбуждаясь, отрываться от связываемых ими атомов и свободными уходить в междуузлия решетки. Наличие таких свободных электронов в кристаллах германия сообщает ему некоторую электронную проводимость. При переходе электрона в свободное состояние у данного атома остается свободная орбиталь, так называемая д ы р к а. Эта дырка может заполниться при перескоке валентного электрона соседнего атома, в котором тогда возникает новая дырка. [17]
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы ( щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод ( в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительно заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды ( например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. [18]
Молекулы элементарных веществ и соединений с ковалент-ной связью состоят из электронейтральных атомов. [19]
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы ( щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод ( в виде угля или кокса), фосфор, кремний. [20]
Способность элементарных веществ испускать электроны под воздействием электромагнитных волн - фотоэлектрический эффект - характерна для металлов. В этом случае она объясняется слабостью связи валентных электронов в атомах. Чем слабее связаны электроны в атомах, тем меньшая энергия кванта излучения требуется для их отрыва. В соответствии с этим фотоэлектрический эффект легче всего осуществляется у щелочных металлов, которые испускают электроны под воздействием не только ультрафиолетовых, но даже и длинноволновых лучей видимого света. [21]
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы ( щелочные и щелочноземельные, цинк, - алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод ( в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительно заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидрок-сиды ( например, цинк, алюминий; олово), входят в со-став отрицательно заряженных анионов или гидроксо-комплексов. [22]
Энтропия элементарного вещества зависит от строения его аллотропной формы. [23]
Способность элементарных веществ испускать электроны под воздействием электромагнитных волн - фотоэлектрический эффект - характерна для металлов. В этом случае она объясняется слабостью связи валентных электронов в атомах. Чем слабее связаны электроны в атомах, тем меньшая энергия кванта излучения требуется для их отрыва. В соответствии с этим фотоэлектрический эффект легче всего осуществляется у щелочных металлов, которые испускают электроны под воздействием не только ультрафиолетовых, но даже и длинноволновых лучей видимого света. [24]
Подразделение элементарных веществ на классы, очевидно, должно соответствовать такому подразделению химических элементов. Однако следует отметить, что некоторые химические элементы образуют по нескольку элементарных веществ, называемых аллотропными видоизменениями. В этих случаях наибольшее соответствие природе элемента наблюдается у термодинамически более устойчивых видоизменений. Элементарные вещества подразделяются на классы следующим образом. [25]
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы ( щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод ( в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительно заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды ( например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. [26]
Тугоплавкость элементарных веществ также обусловлена прочностью кристаллической решетки. [27]
Под элементарными веществами или простыми телами мы понимаем такие, которые не были разложены и которые, как было обнаружено, вступают в соединение с другими телами. [28]
Теллур как элементарное вещество в обычных условиях представлен только одной формой. На рис. 3.2 показана форма, по структуре аналогичная серому селену; межатомное расстояние Те-Те 2 835 А, валентный угол 103 2, вещество является полупроводником, однако по сравнению с селеном обладает гораздо меньшей величиной электрического сопротивления. При нагревании под давлением свыше 70 кбар образуется аллотропная модификация, соответствующая металлическому состоянию р-формы полония и принадлежащая к ромбоэдрической структурной системе. В газовой фазе устойчивыми являются формы Те2 и Те, обладающие парамагнитными свойствами. [29]
Итак, элементарное вещество состоит из одного элемента. Соединение состоит из двух или более элементов. [30]