Ряд - потенциал
Cтраница 1
Ряд потенциалов первоначально был установлен путем определения химической активности металлов по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. [1]
Ряд потенциалов полуволн щелочноземельных металлов в этих условиях имеет ту же последовательность, что и в водных растворах. При восстановлении ионов Си2 на полярограм-мах образуются две одинаковые волны, из которых одна обратима, а вторая необратима. Волны РЬ2 - Pb, Cd2 - Cd, Cr3 - - Cr2 обратимы, тогда как волны № 2 - - Ni, Zn 2 - Zn и Со2 - Со необратимы. Значения коэффициентов диффузии таллия и меди, полученные полярографически, согласуются с величинами, определенными по электропроводности при бесконечном разбавлении. [2]
Ряд потенциалов полуволн щелочноземельных металлов в этих условиях имеет ту же последовательность, что и в водных растворах. При восстановлении ионов Си2 на полярограм-мах образуются две одинаковые волны, из которых одна обратима, а вторая необратима. Волны РЬ2 - - Pb, Cd2 - - Cd, Cr: i - Cr2 обратимы, тогда как волны № 2 - Ni, Zn2 - - Zn и Соа - Со необратимы. Значения коэффициентов диффузии таллия и меди, полученные полярографически, согласуются с величинами, определенными по электропроводности при бесконечном разбавлении. [3]
В табл. 11.1 дан ряд потенциалов для некоторых металлов и сплавов в проточной морской воде. Другие ряды потенциалов, например для воды, приведены в работе [15] ( ср. [4]
Кроме потенциала Леннард-Джонса применяется ряд других потенциалов, каждый из которых применим для определенной группы веществ. Значения постоянных потенциалов для каждого газа могут быть определены по экспериментальным данным. [5]
Кроме потенциала Леннарда - Джонса, применяется ряд других потенциалов, каждый из которых применим для определенной группы веществ. [6]
 |
Данные рентгеновских флуоресцентных спектров атома фосфора. [7] |
Ультрафиолетовая фотоэлектронная спектроскопия позволяет устанавливать последователь - вый ряд потенциалов ионизации молекул. В то время как фторированные бензолы широко изучены этим методом [ 5, 61, для по лифторароматических производных элементов VA и VIA подгрупп имеется лишь несколько работ. [8]
Принципиально потенциалы отдельных электродов определить нельзя, хотя полезный ряд потенциалов отдельных электродов может быть основан на условной шкале, если потенциал стандартного водородного электрода принять за нуль при всех температурах. Обычно этот же метод используют для определения потенциалов отдельных электродов в других растворителях. [9]
Теоремы 24.03 и 24.06, относящиеся к разложению в ряд потенциала внутри сферической полости или вне сферы, немедленно обобщаются на случай, когда ф удовлетворяет уравнению Лапласа в области, ограниченной двумя сферами, находящимися одна внутри другой. [10]
При реакциях расплавов окислов или солей с металлами энергия гидратации ионов отсутствует, и активность металле), склонность их к восстановительным реакциям больше согласуются с рядом потенциалов ионизации, хотя в ход реальных процессов значительные коррективы вносит энергия образования кристаллической решетки. [11]
Именно так был расширен первоначальный ряд потенциалов металлов, и в него были включены неметаллические элементы. Металлы, вытесняющие газообразный водород из разбавленных растворов кислот, в ряду потенциалов находятся выше водорода ( они имеют отрицательный электродный потенциал), а металлы и неметаллические элементы, не вытесняющие водород из разбавленных растворов кислот, располагаются ниже водорода и имеют положительные электродные потенциалы. [12]
Как было установлено, все исследованные соединения восстанавливаются необратимо, и, таким образом, потенциалы полуволны не имеют точного термодинамического смысла. Правда, соединения располагаются по возрастанию потенциалов в один и тот же ряд потенциалов полуволны и силе кислот. [13]
Для больших значений х / а это разложение быстро сходится, так что им очень удобно пользоваться для вычисления потенциала. Уже при х / а 5 второй член ряда составляет всего 2 % от первого. Легко убедиться, что для cos 0 1 выражение (2.33) представляет собой разложение в ряд потенциала (2.28) на оси. Угловые множители в выражении (2.33) совпадают с полиномами Лежандра. Первый множитель - полином Р4 ( cos 0), второй - Р3 ( cos 0), а весь ряд в целом представляет собой разложение потенциала в ряд по полиномам Лежандра нечетного порядка. Мы рассмотрим этот вопрос более последовательно в гл. [14]
В действительности опыты Бриттона показали, что катодная кривая варьирует от металла к металлу, вызывая таким образом существенное отступление от порядка потенциального ряда. Если, далее, цианиды или подобные соединения присутствуют в растворе, то наблюдается еще большее отступление. Металлы, подобные алюминию, или нержавеющие стали, которые сами собой покрываются защитной пленкой, ведут себя совершенно несоответственно с их местом в потенциальном ряду, ибо очень небольшая анодная площадь делает анодные поляризационные кривые очень крутыми и таким образом сильно уменьшает скорость коррозии ( фиг. Можно ожидать и дальнейших усложнений, если анодные и катодные площади расположены настолько близко друг к другу, что осадки выпадают в непосредственной близости к металлу, а это может оказать влияние и на электродные реакции. Итак, имеется несколько причин, почему нельзя ожидать, чтобы ряд потенциалов точно соответствовал порядку коррозионной стойкости металлов. [15]
Страницы: 1 2