Ряд - силикат
Cтраница 1
Ряд силикатов, а также каолин, слюду и полевой шпат разлагают концентрированной фосфорной кислотой. При непродолжительном контакте с Н3Р04 кварц мало взаимодействует с кислотой, что используют при анализе глинистых минералов. [1]
 |
Простейшие силикатные анионы.| Схемы группоьых си-лвкатсых структур. [2] |
Пространственное строение ряда силикатов было изучено с помощью рентгеновских лучей. [3]
Группа нефелина обнимает ряд силикатов алюминия с натрием, калием или литием; типичная формула R304, где R включает Si, A1 и щелочи. В настоящее время доказано, что К входит в нефелин в виде молекулы KAlSi04; Боуэн15 полагает, что Са и избыток кремнекислоты присутствует в виде плагиоклазовой молекулы. Предположение Фута и Брэдли1, что кремнекислота присутствует просто в виде Si02, а Са как СаА1АЮ4 ( пли в форме более сложной молекулы типа NaCaAlgSiOg, что соответствует CaA ] A104 - rNaAlSi04), требует дальнейшего изучения. [4]
К обмену ионов способны не только почвы, но и ряд природных и синтетических силикатов. В последние десятилетия был осуществлен промышленный синтез ионообменных смол - иони-тов. В зависимости от того, какой вид ионов участвует в обмене, иониты делят на катиониты и аниониты. Катиониты способны обменивать катионы, в том числе и ион водорода, аниониты обменивают анионы, в том числе гидроксил-ион. [5]
Обнаружено ( см., например, работу Баррера [12]) существование ряда силикатов с правильной сетью каналов, диаметр которых не выше диаметра молекул. [6]
 |
Диаграмма состояния системы. [7] |
Однако в нашей работе было установлено, что 1) окись скандия образует ряд силикатов, поля устойчивости которых лежат между областью двух несмешивающихся жидкостей и полем кристаллической окиси скандия, и 2) область двух несмешивающихся жидкостей находится в непосредственном контакте с полем кристаллизации кристобалита. Эти обстоятельства заставляют предполагать наличие более сложных зависимостей между энергетическими характеристиками ионных полей в силикатных расплавах и предельными составами взаимонесмешивающихся жидкостей, чем те, которые приведены в работе Глассера, Варшау и Роя. [8]
 |
Схематическое изображение мотива структуры некоторых глинистых. [9] |
На рис. 2, За и 36 приведены схематическое и пространственное изображения мотивов структуры ряда силикатов со слоистой решеткой. [10]
 |
Схема устройства электронного микроскопа. пии могут быть значительно расширены а-схема оптического ми-несколькими путями. кроскопа. б - схема элек. [11] |
Весьма интересные результаты сочетания электронномикро-скопического метода с обычной электронографией были получены при изучении промежуточных продуктов высокотемпературного распаде ряда водных силикатов. [12]
 |
Электронная микрофотография асбеста. [13] |
Весьма интересные результаты были получены Эйтелем, использовавшим электронно-микроскопический метод в сочетании с обычной электронографией при изучении промежуточных продуктов высокотемпературного распада ряда водных силикатов. [14]
Растворимы в кислотах некоторые руды и силикаты. Существует ряд силикатов, от действия сильных кислот ( обычно соляной) разлагающихся на кремневую кислоту и катионы, которые после разбавления водой переходят в раствор и могут быть отделены путем фильтрования. Однако существует большое число силикатов и солей, которые нерастворимы в кислотах. Перевести такие вещества в раствор удается только после пространственного отделения катионов от тех анионов, в соединении с которыми образовалась нерастворимая в кислоте соль. Если в качестве последней дан нерастворимый в кислоте сульфат бария, то ион бария легко открыть, отделив его от сульфат-иона. Этого можно достигнуть сплавлением с содой или, лучше, со смесью соды и поташа, так как в последнем случае получается более легкоплавкая смесь. [15]
Страницы: 1 2