Cтраница 2
Когда этот метод применяют к молекулам с различными возможными кон-формациями вокруг более чем одной связи, например к 3-метилгексану, где следует учитывать три связи, то процесс суммирования необходимых членов молекулярного вращения становится весьма сложным и требует много времени. Значительный успех достигнут в отношении предсказания конфигурации и величины вращения ряда соединений типа RR CHCH3 и RR CHOH, где R и R - гибкие цепочки. [16]
В таких соединениях катион координируется атомами кислорода и в зависимости от координационного числа катиона могут образовываться различные структуры. В фенаките Be2SiO4, и в виллемите Zn2SiO4 катионы окружены тетраэдрически расположенными четырьмя атомами кислорода. Известен ряд соединений типа М 5Ю4 ( М2 Mg2, Fe 2, Mn 2 или некоторые другие катионы), в которых катионы проявляют преимущественно координационное число, равное шести. В цирконе ZrSi04 ион Zr4 является восьмикоординацион-ным, хотя не все расстояния Zr-О одинаковы. Их нужно считать промежуточными между ионными указанного типа и другой крайностью в виде бесконечных гигантских молекул. [17]
В таких соединениях катион координируется атомами кислорода и в зависимости от координационного числа катиона могут образовываться различные структуры. Zn SiO4 катионы окружены тетраэдрически расположенными четырьмя атомами кислорода. Известен ряд соединений типа M. A g - -, Fe 2, Mn2 или некоторые другие катионы), в которых катионы проявляют преимущественно координационное число, равное шести. В цирконе ZrSiO4 ион Zr4 является восьмикоордннацион-ным, хотя не все расстояния Zr-О одинаковы. Их нужно считать промежуточными между ионными указанного типа и другой крайностью в виде бесконечных гигантских молекул. [18]
Как было показано, хлор в хлорорганических соединениях обладает свойством прирабатывать поверхности трения в еще большей степени, чем сера в тиофосфорорганических соединениях. С этой целью был синтезирован и исследован ряд хлорфосфорорганических соединений типа эфиров хлоралкилфосфиновых кислот. Такие эфиры содержат алкилокси - или алкилтио-группы, подобные эфирным группам к уже исследованных фосфитах и фосфатах, и хлорметиленовые группы, подобные хлорметиленовым группам также в уже исследованных хлорпроиз-водных алифатических соединениях. [19]
Из них TIC1 и T12SO мало растворимы, с № S дают черный осадок T13S, растворимый в избытке кислот, но нерастворимый в сернистом аммонии. Лучший способ для получения гидрата закиси талия Т1ОН состоит в разложении надлежащим количеством едкого барита серноталиевой соли, которая слабо растворима в воде. Эта растворимость гидрата закиси чрезвычайно характерна и составляет важнейшую особенность талия. Эта закись образует ряд соединений типа Т1Х и напоминает щелочные металлы. Соли TIX бесцветны, не дают осадка со щелочами и аммиаком, но углеаммиачные соли производят в них осадок, потому что Т12СО3 трудно растворима в воде. Все ато, так же как и изоморфизм солей Т1Х с солями калия, показывает вновь, какое важное значение имеет форма соединений для определения характера данного ряда тел. Хотя талий и обладает большим атомным весом и большею плотностью, чем калий, и хотя имеет меньший чем он, объем атома, тем не менее закись талия сходна с окисью калия во множестве отношений, потому что оба дают соединения одной формы R2O, RX. Заметим еще, что T1F легко растворим в воде, так же как и SiTl2F6, но T1CN трудно растворим в воде. [20]