Cтраница 1
Ряд солей ( например, соль VX с висмутйодистоводородной кислотой HBuU) имеют характерную окраску, что используется в индикации отравляющих веществ группы V-газов. [1]
Ряд солей кристаллизуется из раствора в форме кристаллогидратов: N32804 - 10Н2О, Na2COs - 10Н2О, Na2B4O7 10H2O, являющихся по своей структуре тектогидратами. Тектогидраты имеют строение льда, в полостях которого равномерно расположены противоположно заряженные ионы. [2]
Ряд солей кристаллизуется из раствора в форме кристаллогидратов: Na2SO4 10Н2О, Na2CO3 10Н2О, Na2B4O7 10Н2О, являющихся по своей структуре тектогидратами. Тектогидраты имеют строение льда, в полостях которого равномерно расположены противоположно заряженные ионы. [3]
Ряд солей ( например, соль VX с висмут йод истово дородной кислотой HBUi 1 имеют характерную окраску, что используется в индикации отравляющих веществ группы V-газов. [4]
Ряд солей Mo, W, Та, Zr, а также CuSO4 также обнаруживает сверхпроводимость. [5]
Ряд солей бериллия используется в качестве химических реактивов. [6]
Ряд солей слабых органических кислот ( например, уксусной, диэтилбарбитуровой) может быть количественно оттитрован сильной кислотой в водной среде. Выбор индикатора определяют по величине рН раствора в эквивалентной точке, когдз слабая кислота полностью вытеснена сильной. [7]
Образует ряд солей, называемых фтор о силикатам и. Из них упомянем фтороси-ликат натрия Na2SiF6 - мелкий белый порошок, трудно растворимый в воде. Применяется для производства разных эмалей, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [8]
Известен ряд солей обеих кислот. Соли хромовой кислоты называют хроматами, например: Na2Cr04 - хромат натрия, а соли двухромовой - бихроматами, например: Na2Cr207 - бихромат натрия. Хроматы и би-хроматы при изменении реакции среды легко переходят друг в друга. [9]
Существует ряд солей ( например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. [10]
Известен ряд солей обеих кислот. Соли хромовой кислоты называют хроматами, например: К2СЮ4 - хромат калия, а соли двухромовой - б и х р о м а т а м и, например: К2Сг2О7 - бихромат калия. Хроматы и бихроматы при изменении реакции среды легко переходят друг в друга. [11]
Получен ряд солей стрептидина: хлоргидрат, сульфат, хлоро-платинат и др. Стрептидин не дает реакций на кетонную группу и первичную аминогруппу. [12]
Анализ ряда солей на содержание марганца можно проводить в слабокислой среде без применения в высоких концентрациях маскирующего реагента, что позволяет снизить результат холостого опыта. Для такого анализа рекомендуется использовать реакции окисления периодатом органических реагентов, например лейкоос-нования п-фуксина. [13]
Устойчивость ряда солей с общим комплексным анионом уменьшается с увеличением заряда и уменьшением радиуса катиона. На устойчивость комплексного аниона, например BF, SiF e и др., также сильно влияет структура стоящего во внешней сфере катиона: чем сильнее поляризующее действие и поляризуемость последнего, тем устойчивость ниже. Согласно этой закономерности, вытекающей из электростатической теории химической связи, тетрафторобораты щелочных металлов, обладающие сравнительно большим радиусом и малым зарядом, должны обладать наибольшей термической устойчивостью, причем в ряду Li, Na, К, Rb и Cs устойчивость их должна возрастать. Как нашел еще Берцелиус ] 1 ], указанные тетрафторобораты выделяются в виде безводных кристаллов. [14]
С рядом солей карбамид образует комплексные соединения. При смешении в некоторых соотношениях с аммиачной селитрой мочевина образует комплексы, значительно более растворимые, чем каждая соль в отдельности. Так, например, в 100 г воды при 30 С можно растворить 1567 г смеси [ 46 % CO ( NH2) 2 и 54 % NH4NO3 ], занимающей объем примерно в 12 раз больший, чем начальный объем указанного количества воды. [15]