Электрохимический ряд - напряжение - металл
Cтраница 2
Последовательное расположение металлов по величинам их электродных потенциалов, начиная с самых отрицательных, называется электрохимическим рядом напряжений металлов. Поскольку катионы водорода могут восстанавливаться в водных растворах так же, как и катионы металлов, в ряд напряжений включен и водород. [16]
Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, определить, ионы каких металлов в растворах их солей способны окислять медь. [17]
 |
Потенциал хлорсеребряного электрода в спиртах. [18] |
Органические растворители в чистом виде или в смесях с водой часто используют для изменения электрохимической активности металлов. Извест-ый для воды электрохимический ряд напряжений металлов может сильно вменяться в органических растворителях. Так, хорошо известно, что метал - [ ическая медь не выделяет водород из водных растворов кислот, так как на-юдится справа от водорода в ряду напряжений. [19]
В электрохимическом ряду напряжений металлов все щелочные металлы стоят значительно левее водорода, причем с увеличением атомного номера ( и уменьшением потенциала ионизации) электрохимическая активность металлов увеличивается. Исключение составляет литий - расположение на левом фланге электрохимического ряда напряжений металлов обусловлено исключительно высокой энергией гидратации лития, максимальной среди металлов. [20]
Этому способствует демонстрация фрагмента 1 из диафильма Общие свойства металлов, который рассказывает о нахождении металлов в природе, о видах сырья и использовании его в производстве. Затем следует показать фрагмент Понятие о металлургии из диафильма Получение металлов из руд, куда включены сведения о технической классификации металлов, связи металлургии с другими науками, стадиях металлургических производств, добыче и обогащении сырья, восстановлении металлов из руд, электрохимическом ряде напряжений металлов. [21]
Таким образом, химическая активность различных металлов разная. Она определяется способностью атомов металла отдавать валентные электроны. По своей активности все металлы располагаются в определенной последовательности, образуя электрохимический ряд напряжений металлов ( см. гл. [22]
Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [23]
Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице 18 стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [24]
Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице 18 стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного, иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [25]
 |
Коррозия металлов в различных водах ( схема. [26] |
Стандартный потенциал е0 служит мерой силы восстановления или окисления рассматриваемой реакции. С другой стороны, е0 реакции по уравнению (2.1), например для железа, составляет - 0 44 В, а для меди - 0 34 В. Отсюда можно сделать вывод, что железо с отрицательным стандартным потенциалом более реактивно, чем медь. Если реакции расположить в соответствии с их стандартным потенциалом в последовательности возрастания величины е0, то получим известный электрохимический ряд напряжений металлов. Этот ряд напряжений ориентирован на стандартное состояние активности ионов металла, трудно реализуемое практически, поэтому с его помощью можно лишь в ограниченном объеме провести предварительную оценку электрохимического поведения металлов в практических условиях. [27]
В этом ряду нулевой точкой отсчета служит водородный электрод. Металлы, характеризующиеся отрицательным значением потенциала ( Е 0), восстанавливают водород из его соединений. Если требуется сравнить две окислительно-восстановительные системы и выяснить, в каком направлении может протекать реакция, то необходимо сопоставить их нормальные потенциалы. Ниже показан электрохимический ряд напряжений металлов. [28]
Страницы: 1 2