Ряды - напряжение
Cтраница 1
Анало-гачные ряды напряжений можно построить для неметаллич. [1]
Вот почему ряды напряжений металлов в неводных растворителях нередко выглядят совсем по иному, чем в привычной воде. Растворитель может сжимать либо растягивать шкалы стандартных электродных потенциалов, может сдвигать их в ту или иную сторону. Так, кислотный растворитель, муравьиная кислота, сдвигает величины потенциалов в отрицательную область; основные растворители, гидразин или аммиак, сдвигают шкалу в положительную сторону. [2]
Стандарты на конкретные группы и виды изделий, содержащие ряды напряжений, в том числе ГОСТ 21128 - 83, ГОСТ 721 - 77, устанавливающие номинальные напряжения для систем электроснабжения, сетей источников, преобразователей и приемников электрической энергии, являются по отношению к ГОСТ 23366 - 78 ограничительными и составляют с ним единый комплекс стандартов. [3]
 |
Стандартные электродные потенциалы в воде и неводных растворителях, отнесенные к стандартному потенциалу водорода в воде. [4] |
В табл. 13 [1220, 547] приводятся значения стандартных электродных потенциалов ( ряды напряжений) металлов в некоторых растворителях. [5]
В одной и той же солевой среде по своей склонности к коррозии металлы можно расположить в ряды, которые имеют тот же порядок, как и вышеприведенные ряды напряжений. [6]
Таким образом из двух любых металлов ряда напряжений табл. 126 любой нижний заряжается по отношению к любому верхнему положительно, и Е между ними тем больше, чем больше расстояние их в ряду. Такие ряды напряжений были, как известно, экспериментально установлены еще более 100 лет тому назад создателем электрохимии Вольта. [7]
Для расплавов солей компонентов флюсов характерна ионная структура, и вблизи температуры плавления эти расплавы, так же как и водные растворы солей, состоят преимущественно из отдельных нонов. Однако ряды напряжений металлов, входящих в расплавы солей, отличаются от ряда напряжений для их водных растворов. [8]
При этом оказалось, что эти ряды напряжений имеют ту же последовательность, что и для водных растворов, хотя и наблюдаются некоторые отклонения. [9]
Непосредственное измерение межфазных потенциалов невозможно, и приходится довольствоваться только чисто качественными соображениями. В литературе встречаются различные ориентировочные оценки величин межфазных потенциалов. Так, по мнению ряда авторов [4-8], межфазные потенциалы, по крайней мере, на границах с растворами в смесях воды с низшими спиртами, диметилформами-дом или диоксаном очень малы, не превышают 1 мв [4 ] и их можно не учитывать. Однако Глесстон считает [9], что потенциалы границы между двумя жидкостями велики. Больше того, он скептически рассматривает попытки сопоставлять ряды напряжений в разных растворителях. Тем не менее такие сопоставления проводятся. По предложению В. А. Плескова [10] для этой цели используются нормальные потенциалы рубидия и цезия, которые легко измеримы полярографическим методом. Предполагается, что эти потенциалы во всех растворителях одинаковы, так как ионы Rb и Cs имеют минимальный заряд и большой кристаллографический радиус, вследствие чего они слабо сольватируются. Между тем потенциал полуволны иона Rb зависит от природы растворителя. [11]
Страницы: 1