Cтраница 1
Плохо растворимое вещество, будучи весьма скудным поставщиком ионов, может быть изображено в молекулярном виде. Уравнение показывает, что ионы взаимодействуют между собой как неделимые частицы и что только эти два иона в данной системе образуют молекулы нового вещества. [1]
Процесс растворения плохо растворимого вещества, обусловленный образованием комплекса одним из ионов, входящих в состав этого вещества, лежит в основе некоторых важных практических приложений процесса комплексообразования. Ряд соответствующих примеров будет приведен в ходе последующего изложения материала данной главы. [2]
В уравнениях реакций образующиеся плохо растворимые вещества ( осадки, газы), малодиссоциирующие электролиты ( вода) принято писать в виде нейтральных молекул. [3]
Битуминозные угли представляют собой твердые плохо растворимые вещества, структура которых, состоящая в основном из ароматических соединений, до сих пор изучена далеко не полностью. [4]
Большинство фторопластов представляют собой жесткие, плохо растворимые вещества, ничем не напоминающие каучук. [5]
В большинстве случаев ( кроме случаев применения плохо растворимых веществ) следует приготовлять растворы и контролировать их концентрацию по плотности. Для этого сначала приготовляют необходимое ( с избытком) количество раствора высокой концентрации ( например, 10 % - ного или 25 % - ного приблизительно), устанавливают его концентрацию путем измерения плотности, затем разбавляют отмеренным количеством растворителя до получения заданной концентрации. В большинстве случаев при этом добавляют в емкость с отмеренным количеством растворителя ( например, воды или водного раствора другого вещества) точно отмеренное количество раствора высокой концентрации. [6]
Такие константы характеризуют равновесие между скоростью растворения плохо растворимого вещества и скоростью кристаллизации этого вещества из раствора. В данном конкретном случае константы равновесия растворения принято называть произведениями растворимости ( см. разд. [7]
В большинстве случаев ( кроме случаев применения плохо растворимых веществ) следует приготовлять растворы и контролировать их концентрацию по плотности. Для этого сначала приготовляют необходимое ( с избытком) количество раствора высокой концентрации ( например, 10 % - ного или 25 % - ного приблизительно), устанавливают его концентрацию измерением плотности, затем разбавляют отмеренным количеством растворителя до получения заданной концентрации. [8]
Эти примеры показывают, что при определении летучих и плохо растворимых веществ надо осторожно пользоваться системами с постоянным объемом и учитывать приведенные соотношения. Кроме того, при анализе жидких образцов применение систем с постоянным объемом газового пространства существенно усложняет использование вариантов метода АРП, предусматривающих замену равновесного газа на чистый и определение в процессе анализа численных значений / С, характерных для данного образца. [9]
Для взятия навесок 5 - 25 мг очень вязких и плохо растворимых веществ, например полимерных смол или технических смазок, целесообразно использовать пластинки из матового стекла размером 20 х8х2 мм. [10]
При всех случаях образования коллоидных систем, когда при химических реакциях получаются плохо растворимые вещества / имеют большое значение концентрации реагирующих растворов. Обычно при растворах малых концентраций получаются золи, при растворах больших концентраций - осадки и при концентрированных - студни. [11]
В результате реакции фтористоводородной кислоты с карбонатом кальция образуется фторид кальция - плохо растворимое вещество, выпадающее в осадок. Скорость образования фторида кальция значительно выше скорости растворения глины в глинокислоте, поэтому основная часть фтористоводородной кислоты при ее реакции с породами, содержащими карбонаты, расходуется не на растворение глины, а на образование фтористого кальция. Поэтому в известняках и песчаниках с большим содержанием карбонатов применять глинокислоту нецелесообразно. [12]
Значения собственной растворимости и констант диссоциации определены - лишь для небольшого числа плохо растворимых веществ, представляющих интерес для аналитиков. Большей частью делается допущение, что диссоциация проходит полностью, а значение 5 настолько мало, что не оказывает никакого влияния на общую растворимость. Это допущение часто необосновано, если дело касается воды, и, по-видимому, мало пригодно в случае органических осадков или растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью. [13]
Цианирование проводят в чанах и растворы комплексных цианидов золота ( 1) отделяются от плохо растворимых веществ декантацией и фильтрованием. [14]
Гидролизом широко пользуются при получении золей из солей, если в результате реакции гидролиза образуются плохо растворимые вещества. [15]