Cтраница 1
Более растворимое вещество в большей степени находится в подвижной фазе, чем менее растворимое вещество. [1]
Это количество при вещественном анализе принимается за содержание элемента более растворимого вещества. [2]
Позже он обнаружил, что мочевая кислота не реагирует с кипящей соляной кислотой, но под действием азотной кислоты превращается в более растворимое вещество, которое дает мурексидную реакцию. [3]
Преимущества колоночного процесса перед обычным фракционным растворением состоят в следующем: поверхность соприкосновения между осажденным материалом и растворителем в этом случае больше и меньше возможностей образования оболочки из нерастворимого соединения, внутри которой содержится более растворимое вещество. [4]
Этот тип процесса осаждения характерен обычно для многих труднорастворимых веществ, как сульфиды металлов, гидроокиси металлов, кремневая кислота и др. Ввиду малой растворимости этих веществ они обычно получаются тотчас после сливания реагирующих компонентов и образуют большое количество отдельных мелких частиц. Некоторые более растворимые вещества ( СаНРО4 и др.) также выделяются в виде аморфных осадков. [5]
Прямой метод растворимости особенно ценен для изучения кислот слишком нерастворимых ( например, дитизон [25]), чтобы их можно было исследовать другими методами. Однако для более растворимых веществ он менее удобен и, возможно, менее точен, чем потенциометрия. Этот метод имеет, кроме того, еще один недостаток: он не дает сведений об образовании полиядерных форм. [6]
Определение растворимости весьма слабо растворимых веществ производится при помощи измерения к. Вследствие зависимости Л от концентрации, уравнение (8.58) неприменимо для более растворимых веществ, насыщенные растворы которых имеют повышенную концентрацию. [7]
Хорошо растворимые в воде соединения выделяются главным образом через почки. Как уже отмечалось, в основном превращения ядов ведут к образованию более растворимых веществ, что определяет увеличение возможностей их выделения с мочой. [8]
Практически только нижняя зона не содержит примесей других ионов. Присутствие примеси в верхних зонах ионов или осадков более растворимых веществ объясняется наличием в порах носителя хроматографируемого раствора и всякого рода соосаждениями. Наибольшее значение имеет сорбция ионов раствора носителем и поверхностью выпадающих кристаллов. [9]
Растворение кристаллических ионных соединений независимо от того, являются ли ионы простыми или полимерными, часто легко протекает в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью. В нашем случае это ослабляет и нарушает клеточную структуру, но составные ее части сохраняются. Противоположно заряженные ионы, необходимые для построения решетки вещества, которое должно оказаться совершенно нерастворимым, могут быть получены путем раздельного введения в раствор двух более растворимых веществ, каждое из которых содержит один из этих ионов. [10]
Сульфиды щелочных металлов, тиогликолевая к-та, цианиды восстанавливают дисульфидные связи К. При этом получаются более растворимые вещества, называемые к е р а т е и н а м и. [11]