Другое растворенное вещество

Cтраница 2

Однако иногда растворимость того или иного вещества значительно изменяется в присутствии другого растворенного вещества. Иод, например, значительно лучше растворим в растворе, содержащем ион иода, чем в чистой воде, а перхлорат калия намного хуже растворим в растворе, содержащем любую другую калиевую соль или другой перхлорат, чем в чистой воде. Повышенная растворимость иода обусловлена образованием комплекса - трииодид-иона I ( этот эффект обсуждается в гл. Иное явление - понижение растворимости одной соли под влиянием другой, обладающей общим ионом, - рассмотрено в последующих разделах данной главы. [16]

При бомбардировке чистой жидкой воды ( не содержащей растворенного газа или других растворенных веществ) электронами с энергией 1 мэв или рентгеновскими лучами Ваи-де - Граафа возникает стационарная концентрация перекиси водорода порядка нескольких микромолей в литре [85] с соответствующим стационарным парциальным давлением газообразного водорода над водой, достигающим нескольких миллиметров ртутного столба; концентрация перекиси водорода настолько мала, что ряд прежних исследователей вообще не обнаружил ее присутствия. [17]

Растворимость различных газов в воде и глинистой суспензии. [18]

Растворимость газов обычно уменьшается с увеличением концентрации в дисперсионной водной среде других растворенных веществ. Например, растворимость метана при появлении в воде NaCl снижается в 2 - 3 раза. Однако одновременно с ростом в воде концентрации электролитов повышается упругость растворенных газов. Поэтому увеличение содержания электролитов в жидкой фазе промывочных жидкостей может уменьшить число пузырьков, выделяющихся из раствора, но не повысит заметно их минимальных размеров, а значит, и не уменьшит числа устойчивых зародышей. [19]

Однако Иногда растворимость того или иного вещества существенно изменяется в присутствии другого растворенного вещества. Так, иод значительно лучше растворим в растворе, содержащем ион иода, чем в чистой воде, а перхлорат калия намного хуже растворим в растворе, содержащем любую другую калиевую соль или другой перхлорат, чем в чистой воде. Повышенная растворимость иода обусловлена образованием комплекса - трииодид-иона 1 - ( этот эффект обсуждается в гл. Иное явление - понижение растворимости одной соли под влиянием другой, обладающей общим ионом, - является предметом последующего обсуждения. [20]

Зависимость [ G ( Na ] - x от [ NO - ] / [ N2O ] для конкурентных реакций N20 и N0 - с электронами при различных концентрациях NO - ( в моль / л. 1 - 2 -. 2 - 5 - Ю-2. [21]

Этот метод широко применяется для изучения реакций взаимодействия ионов водорода и какого-либо другого растворенного вещества с электронами. [22]

Проекция кристалла по оси с. Темные кружки обозначают концы цепей периодических связей. Грани ( 100 и ( 010 являются плоскими. ступенчатая грань ( 110 появляется у равновесной формы, когда энергия взаимодействия цепей 1 и 2 приводит. [23]

Второе условие необходимо учитывать потому, что сильное взаимодействие с частицами растворителя или других растворенных веществ может приводить к различной адсорбции их на разных кристаллических гранях. В идеальном случае эта адсорбция должна быть одинаковой для всех граней. [24]

Понятно, что в этом случае решающую роль играет концентрация полученных фенолятов и других растворенных веществ. Раудсепп, подробно изучивший методы выделения фенолов из смолы водными растворами щелочей, утверждает, что часть фенолов вообще неспособна растворяться в водных растворах щелочей, несмотря на наличие гидро-ксила, способного реагировать со щелочью. Эта особенность, по мнению Раудсеппа, зависит от способности алкилированных фенолов растворяться больше в смоле, чем в водном растворе щелочи. Автор приходит к выводу, что водные растворы щелочей далеко не полностью увлекают фенолы из смолы, и данные, полученные этими методами анализа, совершенно не достоверны. [25]

В порах ионита содержатся не только противоионы, но и молекулы раствори теля и другие растворенные вещества, в числе которых могут быть и ионы того же знака, что и заряд каркаса. [26]

Кажущиеся энергии активации реакций CH3I X i CH3X I - в воде и теплоты удаления ионов из раствора в вакуум ( в ккал. [27]

Такое же выражение будет справедливо и для отношения концентраций частично десольватированных и обычных молекул другого растворенного вещества. [28]

&1 - стехиометрические произведения растворимости соответственно для воды и для раствора, в котором присутствует другое растворенное вещество, а у ( 0) и у - соответствующие средние коэффициенты активности. [29]

Равновесие электролитической диссоциации воды влияет на общее равновесие в среде электролита, содержащего те или другие растворенные вещества. [30]

Страницы: 1 2 3 4