Cтраница 3
При сближении атомов ( например атомов гелия) друг с другом их электронные облака надвигаются все больше друг на друга, проникают друг в друга. От этого концентрация электронов р растет. [31]
При сближении атомов, например при медленном однородном сжатии кристаллической решегкн, не нарушающем се симметрию, возрастает взаимодействие между атомами. [32]
При сближении атомов на расстояния, меньшие, чем равновесные, энергия отталкивания будет возрастать и тем сильнее, чем меньше межатомные расстояния. [33]
При сближении атомов необходимо учесть энергии взаимодействия электрона 1 с ядром Ь, электрона 2 с ядром а и электронов между собой. [34]
При сближении атомов эти уровни расщепляются, переходя в уровни молекулы, каждый из которых будет либо невырожденным, либо максимум двукратно вырожденным в зависимости от типа симметрии той молекулярной орбитал и ( или орби-талей), которая отвечает данному уровню. В нулевом приближении из пары 15Аи 1 ворбиталей возникают 2 молекулярные орбитал и: log I. SA I-SB и 1о lsA - lsB, причем нормировочные коэффициенты ради простоты не выписываются. [35]
При сближении атомов электроны, находящиеся на внешних оболочках, теряют связь со своими атомами. Электроны коллективизируются и становятся достоянием всех атомов данного металла. Положительно заряженные ионы располагаются на таком расстоянии друг от друга, когда силы притяжения между электронами и ионами и отталкивания между ионами уравновешиваются. [36]
При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы мх ван-дер-ваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. [37]
При сближении атомов по мере понижения температуры из газового состояния возникает конденсированное состояние - жидкое или твердое, которое создается прежде всего взаимодействием внешних электронов, образующих общую ( коллективную) электронную систему, обусловливающую связь между атомами ( силы сцепления), а также их взаимное сочетание в твердом состоянии в геометрически правильные группировки, называемые кристаллическими образованиями. [38]
При сближении атомов происходит объединение их атомных орби-талей в молекулярные орбитали. При этом из двух атомных орбиталей образуются две молекулярные орбитали, одна из которых является связывающей, а вторая - разрыхляющей. [39]
При сближении атомов между ними начинается взаимодействие, характер которого существенно зависит от структуры их электронных оболочек, причем решающую роль играют электроны внешнего слоя - валентные электроны. Участие в химических процессах электронов следующего слоя значительно слабее, а электроны, расположенные на внутренних оболочках, практически не оказывают влияния на химические свойства атомов. Следовательно, в общем случае, если энергия взаимодействующих атомов А и В меньше суммарной энергии изолированных атомов, то между атомами преобладают силы притяжения и они образуют устойчивую молекулу АВ. Силы, действующие между атомами, являются силами электрического взаимодействия, в котором основную роль играют валентные электроны. Поэтому классификация веществ по типу химических связей носит качественный характер, и оперирует такими понятиями, как число валентных электронов, конфигурация связей, валентные углы и межатомные расстояния. [40]
При сближении атомов происходит взаимное перекрытие электронных оболочек и между атомами возникают силы электростатического взаимодействия. Важной характеристикой взаимодействия является изменение потенциальной энергии сближающихся атомов. [41]
При сближении атомов, когда расстояние между ядрами станет меньше 4 А, электронные облака начнут перекрываться. Тогда между ядрами появляется область, в которой при известном условии можно встретить электрон как одного, так и другого атома. Это условие заключается в следующем: если в области перекрывания электронных облаков с одинаковой вероятностью могут быть обнаружены оба электрона, то это значит, что оба электрона находятся на одной и той же молекулярной орбите, на которой, так же как и на атомных орбитах, могут быть только два электрона с одинаковыми значениями трех квантовых чисел и с противоположными спинами. [42]
При сближении атомов а и b на такие расстояния, когда они влияют друг на друга, проявляются силы притяжения между ядром одного атома и электронами другого, силы отталкивания между ядрами и между электронами. [43]
При сближении атомов с параллельными спинами энергия системы возрастает ( см. рис. 2.2, кривая 2) и молекула в этом случае не образуется. [44]
При сближении атомов между ними начинается взаимодействие. Если спины параллельны, то электроны находятся в одинаковом состоянии ( все четыре квантовых числа равны) и поэтому стремятся возможно дальше находиться друг от друга в пространстве. [45]